Question

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：

已知：亞氯酸鈉在溫度高于80℃時分解。下列說法不正確的是(　　)

A. “反應”步驟中生成ClO2的化學方程式是：2NaClO3+SO2+H2SO4===2NaHSO4+2ClO2

B. 電解食鹽水的陰極產物是NaOH和H2

C. ClO2尾氣吸收時氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1

D. 從NaClO2溶液中得到NaClO2產品，應采用減壓蒸發(fā)的方法

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由生產工藝可知，NaClO3在H2SO4作用下和SO2反應生成ClO2和NaHSO4，根據得失電子守恒和質量守恒，此反應的化學方程式為：2NaClO3+SO2+H2SO4===2NaHSO4+2ClO2，故A正確；

B. 電解食鹽水時，陰極發(fā)生的反應是2H2O＋2e－=H2＋2OH－，故陰極得到的產物是NaOH和H2，故B正確；

C. 依據圖示可知，利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，產物為ClO2，則此反應中ClO2為氧化劑，還原產物為ClO2，氯元素化合價從+4價降為+3價，H2O2為還原劑，氧化產物為O2，依據電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1，故C錯誤

D. 因亞氯酸鈉在溫度高于80℃時分解，故從NaClO2溶液中得到NaClO2產品，應采用減壓蒸發(fā)的方法以防止亞氯酸鈉分解，故D正確；

故答案選C。