【題目】下列的原子或原子團(tuán)不屬于有機(jī)官能團(tuán)的是（ ）

A.NO3-B.—COOHC.—OHD.—CHO

【答案】A

【解析】

A．NO3-為硝酸根離子，不屬于官能團(tuán)；

B．—COOH為羧基，屬于羧酸類的官能團(tuán)；

C．—OH為羥基，為醇類和酚類的官能團(tuán)；

D．—CHO為醛基，為醛類的官能團(tuán)；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

C. b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D. 向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的兩種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問(wèn)題：

（1）X與L形成的常見(jiàn)陰離子的電子式為____________________。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過(guò)程______，B的結(jié)構(gòu)式_______________________。

（3）硒是人體必須的微量元素，與L同一主族，硒原子比L原子多兩個(gè)電子層，則硒在周期表的位置為_______________，其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對(duì)控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于半胱氨酸說(shuō)法不正確的是

A. 能溶于水、乙醇等溶劑

B. 既能與鹽酸、又能與NaOH溶液反應(yīng)

C. 與(高半胱氨酸)互為同系物

D. 官能團(tuán)不變的同分異構(gòu)體有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：

(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________(填寫(xiě)物質(zhì)的序號(hào)，下同)，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________。

(2)屬于離子化合物的是______________，只有離子鍵的物質(zhì)是________。

(3)①的電子式是______________，⑤的電子式是_____________。

II下列粒子(分子或離子)均含有18個(gè)電子：

粒子

A＋

B2－

C

D

E

F

組成特點(diǎn)

單核離子

化合物，雙核分子

單質(zhì)， 雙核分子

化合物，三核分子

化合物， 四核分子

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的元素符號(hào)是____________，B2－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)C的結(jié)構(gòu)式為__________，已知D的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成氧氣及一種酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________

(3)E的電子式是____________________；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學(xué)式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能使干燥的有色布條褪色的是

A. 氯氣 B. 液氯 C. 氯水 D. 鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

I.CO可用于高爐煉鐵，已知

Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol

3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)

Ⅱ.一定條件下，CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化。

（1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

甲容器15min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0~15min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)= _________，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等，則ω、x、y、z需滿足的關(guān)系是_________，且_________ (用含y的等式表示)。

（2）研究表明，溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示：

則△H_________ 0(填“>”“<”或“=”)，壓強(qiáng)p1、p 2、p3從大到小的順序是_________。

（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當(dāng)溫度高于225℃時(shí)，反應(yīng)速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi)，k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是____________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)后的記錄：

①Cu為負(fù)極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42-向Cu極移動(dòng)

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

Ⅱ鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(甲)所示.回答下列問(wèn)題：

(1)普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH

①該電池中，負(fù)極材料主要是_________，電解質(zhì)的主要成分是__________；

②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是______________________。

(2)下圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬).

①圖(乙)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A________，B________；

②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4.操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.自然界中硅以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在

B.二氧化硅有結(jié)晶形和無(wú)定形兩種存在形態(tài)

C.石英、水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅

D.無(wú)定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中

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