12．下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（　�。�
A．液氟的氣化和液溴的氣化B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w
C．二氧化硅和鐵分別受熱熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

分析 根據(jù)晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵，以此解答該題．

解答 解：A．氟、溴都為分子晶體，氣化時克服分子間作用力，類型相同，故A正確；
B．干冰是分子晶體，升華克服分子間作用力，氯化銨為離子晶體，加熱分解，克服離子鍵，故B錯誤；
C．二氧化硅為原子晶體，鐵為金屬晶體，受熱熔化分別克服共價鍵、金屬鍵，故C錯誤；
D．食鹽為離子晶體，葡萄糖為分子晶體，溶解在水中分別克服離子鍵、分子間作用力，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查晶體的構成與微粒間作用力，為高考高頻考點，側重于基礎知識的考查，能很好地培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)，注意把握晶體的類型與微粒間作用力的關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列說法或表示法正確的是（　�。�
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者反應速率快，后者放出熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H1=-57.3 kJ•mol-1，若含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液的反應熱為△H2，則△H1＞△H2
D．在101 kPa時，10g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出1429 kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關物品的用途或性質說法錯誤的是（　　）
A．純凈的SiO2是現(xiàn)代光學和光纖制品的基本原料，制造光導纖維離不開它
B．硅是良好的半導體材料，也是信息技術的關鍵材料，制造光電池離不開它
C．Cl2的水溶液具有酸性，Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅
D．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至融化，但融化的鋁并不滴落，原因是表面生成了致密的氧化物薄膜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．丙烯酸的結構簡式是：CH2=CHCOOH．試寫出它與下列物質反應的方程式．
（1）氫氧化鈉溶液CH2=CHCOOH+NaOH→CH2=CHCOONa+H2O．
（2）溴水CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH．
（3）乙醇CH2=CHCOOH+C2H5OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOC2H5+H2O ．
（4）氫氣CH2=CHCOOH+H2 $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．碳酸鈉溶液與醋酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．氫氧化亞鐵與硝酸混合：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
D．將1～2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質的水溶液呈酸性的是（　�。�
A．K2SO4B．NaHSO4C．Na2SiO3D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是（　�。�
A．維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用
B．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子
C．奧運會中采用的新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染
D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．短周期的四種元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的1、2、3倍，W的電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍；X可以分別和Z、W形成原子個數(shù)比都為1：1的化合物甲和乙，其中甲為共價化合物，乙為離子化合物．請回答：
（1）化合物乙的電子式是Na+[：H]-；
（2）實驗室中可以在甲的30%的水溶液加入一種黑色粉末狀固體制取Z元素的常見單質；寫出該反應的化學方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2 H2O+O2↑；
（3）Y和Z兩種元素可構成一種化合物丙，其水溶液呈酸性；試用恰當?shù)姆匠淌奖硎驹撊芤撼仕嵝缘脑駽O2+H2O=H2CO3、H2CO3?H++HCO3-；
（4）在由X、Z和W三種元素構成的化合物的溶液中，加入（或通入）過量丙，恰好完全反應后，所得溶液中除H2O、H+和OH-三種微粒外，存在的微粒還有（請用微粒符號按濃度由大到小的順序以“＞”連接填寫）Na+＞HCO3-＞H2CO3＞CO32-；
（5）由四種元素構成的一種分子組成為X3Y2Z2W的離子化合物易溶于水，則該物質的溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．SiH4比CH4穩(wěn)定
B．O2-半徑比F-的小
C．Na 和Cs 屬于第IA 族元素，Cs 失電子能力比Na的強
D．P 和As屬于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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