CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

（1）已知8.0 g CH4完全燃燒生成液體水放出444.8 kJ熱量。則

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝____kJ·mol－1

（2）以CH4為燃料可設計成結(jié)構簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理下圖所示，則通入a氣體的電極名稱為 ，通入b氣體的電極反應式為 。（質(zhì)子交換膜只允許H＋通過）

（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示，則該反應的最佳溫度應控制在 左右。

②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO2，難溶物）。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為 。

（4）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉(zhuǎn)化為N2和CO2，若標準狀況下8.96L CH4可處理22.4L NOx，則x值為 。

練習冊系列答案
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下列裝置就用于實驗室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實驗，能達到實驗目的的是

A．用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3

B．用裝置丙在不斷攪拌下分離Al(OH)3和NH4Cl溶液

C．用裝置甲制取NH3

D．用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl

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化學學習方法中的類推法是由已學知識通過遷移構建新知識的方法。下列類比正確的是

A．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2

B．銅在Cl2中燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中燃燒生成二價銅

C．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應

D．鈉與乙醇反應產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應產(chǎn)生氫氣

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下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是

A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率

B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求

D．對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1 的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都變小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO 42－)較原來大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.6mol鋅粉跟過量鹽酸反應，在一定溫度下，為加快反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應混合物中加入適量的

A．銅粉 B．醋酸鋅溶液 C．氯化銅固體 D．二氧化錳

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH，反應過程中的能量變化情況如下圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A．該反應的ΔH＝+91kJ/mol

B．加入催化劑，該反應的ΔH變小

C．反應物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH時為ΔH1，則ΔH1 >ΔH

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某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆的反應：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H>0。下列敘述正確的是（ ）

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．因正反應吸熱，所以升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．當v（X）=v（Z）時，反應達到平衡

D．混合氣體的密度不變時，反應達到平衡

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