【題目】燃著的鎂條在下列氣體中不能繼續(xù)燃燒的是( )
A.CO2 B.N2 C.Cl2 D.He
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890.3 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-571.6 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-393.5 kJ·mol-1
(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生能量而存活,甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。
(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2===2CO+2H2,1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量,則:
①下圖能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是________(填字母)。
②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨時(shí)間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)C(s)與H2(g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測量,但通過上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=________。
(4)目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn),下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是________(填字母)。
A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2,并放出熱量
B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,在常溫常壓下使CO2分解生成C與O2
C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)
D.將固態(tài)C合成為C60,以C60作為燃料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國宋代《開寶本草》記載了“鐵華粉”的制法:“取鋼煅作葉,如笏或團(tuán),平面磨錯(cuò),令光凈.以鹽水灑之,醋甕中陰處埋之,一百日,鐵上衣生,鐵華成矣.”這里的“鐵華粉”是指( )
A.醋酸亞鐵
B.硫酸亞鐵
C.氧化鐵
D.氯化鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl2、CuCl廣泛用于有機(jī)合成的催化劑。CuCl2容易潮解; CuCl白色粉末,微溶于水,溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物,不溶于乙醇。
已知:
i.CuCl2+Cu+2HCl(濃)2H[CuCl2](無色)2CuCl↓(白色)+2HCl
ii.副反應(yīng):CuCl+H2OCuOH+2HCl;CuCl+Cl—===[CuCl2]—
(1)制取CuCl2裝置如下:
① A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
② C、E 裝置中盛放的是濃硫酸,作用是_________。
③ B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是_________。
(2)制取CuCl流程如下:
①反應(yīng)①中加入NaCl的目的是_________;但是Cl—濃度過高,CuCl產(chǎn)率降低,原因是________________。
②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl,反應(yīng)的方程式為________________。
③利用膜電解法制取CuCl,陰極電極反應(yīng)式為________________。
④用乙醇洗滌沉淀Y的原因?yàn)?/span>________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含有KI、NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干并灼燒,最后剩余的固體物質(zhì)是( )
A.KI和NaBr B.KCl和NaCl C.KCl和NaBr D.KCl、NaCl和I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是重要的化工產(chǎn)品之一,有著廣泛的用途,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究氨的合成及性質(zhì)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)有著十分重要意義。
I.合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O (g)反應(yīng)生成CO (g)和H2 (g)的熱化學(xué)方程式為______________。
II.恒溫下,將一定量N2、H2置于10L的容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖。
(1)圖中0~2s內(nèi)的反應(yīng)速率v(NH3)=______;該溫度下達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_____。
(2)若其它條件不變,將恒容條件變?yōu)楹銐海瑒t平衡時(shí)c(N2)__,平衡常數(shù)___。(填編號(hào))
A.增大 B.減小 C.不變 D.不能確定
(3)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)測得NH3的體積分?jǐn)?shù)如下表所示:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
NH3的體積分?jǐn)?shù) | a1 | a2 | 38% |
①試比較a1、a2的大小:a1_____a2(填“>”、“<”或“=”)。
②若反應(yīng)在恒容400℃條件下進(jìn)行,下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有____ (填編號(hào))。
A.?dāng)嗔?molH-H鍵同時(shí)斷裂2molN-H鍵 B.v正(N2)=3V逆(H2)
C.容器內(nèi)N2、H2、NH3;的物質(zhì)的量之比為1:3:2 D.平衡常數(shù)保持不變
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 F.混合氣體的密度保持不變
(4)工業(yè)上合成氨采用了高溫高壓、催化劑的條件,根據(jù)反應(yīng)判斷下列哪些條件有利于提高氨的產(chǎn)率____。
A.采用400℃~500℃高溫 B.采用合適的高壓
C.使用鐵觸媒做催化劑 D.將氨液化從體系中分離出來
(5)氨氣制取尿素[CO (NH2)2]的反應(yīng):2NH3 (g) +CO2(g) CO (NH2)2 (1)+H2O (g)。
①該反應(yīng)溫度升高,氨氣的百分含量增大,則△H______0(填“>”、“<”或“=”)。
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示, 若充入2mol NH3與1mol CO2在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),則100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________;壓強(qiáng)的大小關(guān)系:P1______P2(填“>”、“<”、“=”或“不確定”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫,下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( )
A.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Na
D.海水中含有溴元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。有關(guān)說法正確的是( 。
A. 增大壓強(qiáng)可增大反應(yīng)速率 B. 升高溫度可減小反應(yīng)速率
C. 達(dá)到平衡時(shí),v(正)=v(逆)=0 D. 達(dá)到平衡時(shí),NO2轉(zhuǎn)化率為100%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是
A. 煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能
B. 電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
C. 白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能
D. 綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能
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