Question

（8分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe₂O₃（M為二價(jià)金屬離子），如Fe₃O₄可表示為FeO·Fe₂O₃，制備流程為：

根據(jù)題意回答：
（1）現(xiàn)稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入     g的FeCl₃固體，經(jīng)上述反應(yīng)后，方可得到純凈的Fe₃O₄；
（2）如果以MgSO₄和FeCl₃為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe₂O₃，在制取過(guò)程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL；
（3）在一次制備Fe₃O₄的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產(chǎn)品的化學(xué)式為       ；
（4）有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：，現(xiàn)有15.2 g FeSO₄，經(jīng)Cr₂O₇^2-、H₂O₂等物質(zhì)處理后（不再引入含鐵物質(zhì)），可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為                   。

Answer 1

（1）.  16.25 g   （2）700     （3）Fe₄O₅ 或  2FeO ·Fe₂O₃
（4）（7.73，11.4）或（116/15，11.4）

（1）2.8g鐵粉可得到0.05 mol 的FeSO₄，依題意還需要 0.1 mol的FeCl₃，即16.25g
（2）18.0克MgO·2Fe₂O₃為0.05 mol，依據(jù)元素守恒可得到分別需要MgSO₄和FeCl₃為0.05 mol、0.2 mol，兩者全部沉淀需要0.7 mol的NaOH，需1 mol/L的NaOH溶液為700 ml
（3）該產(chǎn)品可看出是由FeO和Fe₂O₃以一定量的比組成
由Fe²⁺～2Cl₂可求出Fe²⁺的量也就是FeO為0.06 mol；而Fe²⁺經(jīng)氧化后再蒸干、灼燒至恒重得9.6 g固體為Fe₂O₃，其物質(zhì)的量為0.06 mol，也就是其中鐵元素為0.12 mol，其中來(lái)自FeO的為0.06 mol，那么Fe₂O₃的物質(zhì)的量就為0.03 mol，所以該產(chǎn)品的組成可表示為2FeO·Fe₂O₃或Fe₄O₅
（4）15.2 g FeSO₄也就是0.1 mol的鐵元素，由元素守恒可知，當(dāng)x=0時(shí)，所得含鉻鐵氧體就是Fe₃O₄，其質(zhì)量為116/15g；當(dāng)x=1時(shí)，所得含鐵氧體是Fe₂CrO₄，，其質(zhì)量為11.4g；