【題目】以重要的化工原料A(C2H2)合成有機(jī)物E和的路線如圖所示,部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。
回答下列問(wèn)題:
(1)B的系統(tǒng)命名是______;已知C是順式產(chǎn)物,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
(2)⑤的反應(yīng)類型是_________________,E含有的官能團(tuán)的名稱是________________。
(3)反應(yīng)⑧產(chǎn)物與新制Cu(OH)2的化學(xué)方程式為____________________。
(4)符合下列條件肉桂酸()的同分異構(gòu)體共____種,分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),遇FeCl3溶液顯紫色,寫出其中核磁共振氫譜圖有六組峰,且峰面積之比為1:1:1:1:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________
(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由丙炔和甲醛為起始原料制備的合成路線__________________________。
【答案】 2-丁炔 加成反應(yīng) 碳碳雙鍵酯基 16種 HO—— CH=CHCHO
【解析】試題分析:A分子式為C2H2,A是乙炔;根據(jù),可推出B是CH3CCCH3;由,可知C是CH3CCCH3;由CH3CCCH3生成D(C4H10O),D在一定條件下可被氧化成酮,D是CH3CH2CHOHCH3;,E是酯類,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
根據(jù),可知F是HOCH2CH=CHCH2OH。
解析:根據(jù)以上分析,(1)B是CH3CCCH3,系統(tǒng)命名是2-丁炔;已知C是CH3CCCH3, C順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(2)+H2O的
反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(酯化反應(yīng)),含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、酯基。
(3)反應(yīng)⑧產(chǎn)物屬于醛類,與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成酸和磚紅色氧化亞銅,化學(xué)方程式為。
(4),分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,遇溶液顯紫色,說(shuō)明含有酚羥基,符合條件肉桂酸()的同分異構(gòu)體有(包括鄰、間、對(duì)3種)、(包括鄰、間、對(duì)3種)、、
共16種,其中核磁共振氫譜圖有六組峰,且峰面積之比為1:1:1:1:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HO—— CH=CHCHO
(5)根據(jù)上述合成路線,由丙炔和甲醛為起始原料制備
的合成路線。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A和C,B和E同主族,C、D、E同周期。由A、B組成的兩種化合物甲和乙都為液態(tài),甲中A、B原子數(shù)之比為2:1,乙中為1:1。由B、C組成的兩種化合物丙和丁都為固態(tài),丙中C、B原子數(shù)之比為2:1,丁中為1:1。C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng),且均有甲生成,且A為原子半徑最小的短周期元素,丁為淡黃色固體。則:
(1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:__________________
(2)A元素的單質(zhì)為:_____________(填化學(xué)式);丁的電子式為:_____________
(3)E在周期表中的位置_________________________________
(4)C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錳元素廣泛分布在自然界中,其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
(1)已知相關(guān)熱化學(xué)方程式為:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O2(s) △H1=a kJmol﹣1
3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) △H2=bkJmol﹣1
3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) △H3=ckJmol﹣1
則3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) △H=__ kJmol﹣1(用含a、b、c的代數(shù)式表示).
(2)MnCO3廣泛用作錳鹽原料.通過(guò)如圖裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2,反應(yīng)方程式為:2MnCO3(s)+O2(g)═2MnO2(s)+2CO2(g)。
①2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行外,還有______。
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。(如圖中V正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù))
(3)MnO2常用作催化劑。MnO2催化降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,圖中X表示的粒子是______,該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為______。
(4)MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2,電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為:______,電解過(guò)程中陰極附近的pH______(選填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是( )
A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B.Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣
C.Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為______________;
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是___________(填分子式),原因是_________________;A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________;
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為________________,中心原子的雜化軌道類型___________________;
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為______________,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______________,單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為_____________________;
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F(xiàn)的化學(xué)式為_________,晶胞中A原子的配位數(shù)為__________,列式計(jì)算晶體F的密度_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能在有機(jī)物的分子中引入羥基官能團(tuán)的反應(yīng)類型有:(a)酯化反應(yīng),(b)取代反應(yīng),(c)氧化反應(yīng),(d)加成反應(yīng),(e)水解反應(yīng)。其中正確的組合有
A. (a)(b)(c) B. (d)(e) C. (b)(d)(e) D. (b)(c)(d)(e)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取100mL 0.3molL﹣1和300mL 0.25molL﹣1的硫酸注入500mL的容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是( )
A.0.21 molL﹣1
B.0.56 molL﹣1
C.0.42 molL﹣1
D.0.26 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制0.1molL﹣1NaCl溶液,下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是( )
A.稱量時(shí),左盤低,右盤高 B.定容時(shí)俯視讀取刻度
C.原容量瓶洗凈后未干燥 D.定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸,測(cè)得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.a(chǎn)曲線表示的離子方程式為AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
B.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2
C.V1∶V2=l∶5
D.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05 mol
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