【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖表示N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法中正確的是(　　)

A.1 mol N2(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C.通常情況下，N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

【答案】B

【解析】

焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，所以N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=946 kJ/mol+498 kJ/mol-2×632 kJ/mol＝+180 kJ/mol>0，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

A．根據(jù)分析可知該1mol N2(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A說法錯(cuò)誤；

B．1mol N2(g)和1mol O2(g)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，B說法正確；

C．在放電條件下，N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)，通常情況下二者不反應(yīng)，C說法錯(cuò)誤；

D．NO不是酸性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，D說法錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知A的一種核素可表示為，該核素中有10個(gè)中子，簡單離子B+與Ne原子的核外電子排布相同，C的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HDO4。下列說法不正確的是( )

A.B的簡單離子半徑小于D的簡單離子半徑

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＜D

C.A、B、D元素組成的某種化合物能用于殺菌消毒

D.C的氧化物與B和D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在一個(gè)小燒杯里加入研細(xì)的20g Ba(OH)2·8H2O晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌。

(1)實(shí)驗(yàn)中要用玻璃棒攪拌的原因是________________；

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，該反應(yīng)__________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)該實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體及反應(yīng)混合物呈糊狀以外，還有_________________________。

(4)通過最后一個(gè)現(xiàn)象可以說明該反應(yīng)為_________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量_________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是

A. SiCl4 和A1Cl3都是分子晶體 ，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電

B. MgCl2和NaCl都是離子晶體，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電且易溶于水

C. 若單質(zhì)R是原子晶體，其熔沸點(diǎn)的高低是由共價(jià)鍵的鍵能決定的

D. 固態(tài)時(shí)可導(dǎo)電的一定是金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體A的化學(xué)式為NH5(也可寫為：NH4H)，它的所有原子的最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5 + H2O ═ NH3H2O + H2↑

B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C.NH5的電子式為

D.1 mol NH5中含有5NA個(gè)N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別是__________、_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 的數(shù)量級為

B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。

（1）鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，電鍍時(shí)，以CuSO4溶液為電解液，銅作________（填 “陽”或“陰”）極，銅離子向________極移動(dòng)，陰極的電極反應(yīng)式為________。

（2）常溫時(shí)，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示）________。

（3）將0.1mol·L-1 FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生。該變化的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題；

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中用序號標(biāo)出的10種元素中，非金屬性最強(qiáng)元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）④、⑦、⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________（用元素符號作答）。

（3）由表中④、⑥元素可以組成一種淡黃色的物質(zhì)，畫出該物質(zhì)的電子式____________，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型有____________。

（4）元素②的簡單氣態(tài)氫化物為X，0.1molX完成燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出akJ的能量，寫出X燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________。

（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)方程式____________。

（6）一種氫氣燃料電池的原理如圖：

a極通入的氣體是____________，正極的電極反應(yīng)式為____________。

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