已知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
通過計(jì)算（要有計(jì)算過程），寫出1molC與液態(tài)H2O反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式______．
已知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律①-
②
2
-
③
2
得到：C（S）+H2O（l ）=CO （g）+H2（g）△H=+175.3 kJ?mol-1，
故答案為：C（S）+H2O（l ）=CO （g）+H2（g）△H=+175.3 kJ?mol-1．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下自發(fā)反應(yīng)可用△H判據(jù)來(lái)解釋的是（  ）
A．硝酸銨自發(fā)的溶于水
B．2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝＋56.7kJ·mol－1
C．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）△H＝＋74.9kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－56.7kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500℃時(shí)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，開始時(shí)加入1molN2和6molH2，則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能達(dá)到（　　）
A．0.1mol?L-1B．0.2mol?L-1
C．0.05mol?L-1D．0.15mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式
（l）C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．則△H3等于（　�。�
A．+131.3kJ?mol-1B．-131.3kJ?mol-1
C．+373.1kJ?mol-1D．-373.1kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在25℃時(shí)：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
則25℃時(shí)，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H4為（　�。�
A．-82kJ/molB．-41kJ/molC．-312kJ/molD．+82kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，則△H=______（用含△H1、△H2代數(shù)式表示）
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______．
②下列說(shuō)法正確的是______（填編號(hào)）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時(shí)的反應(yīng)
時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
編號(hào)溫度/K反應(yīng)時(shí)間/h反應(yīng)物物質(zhì)的量配比實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①37833：1實(shí)驗(yàn)②和④探究______

實(shí)驗(yàn)②和______探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響
②37844：1
③3783______
④39844：1
如圖為溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米MgO制備的影響（寫出一條）：
______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列敘述正確的是
A．某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC(H＋) ＋pC(OH－)=14
B．0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2＋)逐漸減小
C．用0.01 mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H＋)逐漸增大
D．某溫度下，難溶性離子化合物AB的Ksp=1.0×10－10， 其飽和溶液中pC(A＋)＋pC(B－)=10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)氧化二氧化硫制三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)  △H=—198kJ·mol－1假設(shè)這個(gè)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，在體積不變的條件下，下列措施會(huì)使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的是
A．增加二氧化硫B．升高溫度C．降低溫度D．移出三氧化硫

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