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僅利用所提供實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)，能完成相應實驗的一項是( )

實驗器材(省略夾持裝置)

相應實驗

A

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

氯化鈉溶液的蒸發(fā)結晶

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用固體硫酸鈉配制0.1 mol/L的溶液

D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。則下列熱化學方程式正確的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H= - 393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ/mol

D．C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有H2SO4、 BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖所示關系，圖中每條連線兩端的物質可以發(fā)生化學反應，下列推斷不合理的是（ ）

A．Y一定為K2CO3 B．X一定為H2SO4

C．Z可能是氯水 D．M可能為FeSO4

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省等六校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在右圖中A，B，C，D，4條線表示Na，Mg，Al，F(xiàn)e，4種金屬和定量的Cl2反應時消耗金屬的質量(用縱坐標表示)和消耗Cl2的質量(用橫坐標表示)之間的關系，其中表示Fe和Cl2反應的是 ( )

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省等六校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是 ( )

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2： NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：2H++H2SO4+2Cl－SO2↑+Cl2↑+2H2O

C.氧化亞鐵溶于稀硝酸：3 Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O

D. 0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：

NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期初調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上通常用水合肼(N2H4·H2O，100℃以上分解)還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：

（1）合成過程的反應產物中含有IO3－，寫出合成過程的離子方程式 。

（2）還原過程必須保持反應溫度在60～70℃，這個溫度既能保證反應的快速進行，又能 。工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，原因是 。

（3）請補充完整檢驗還原液中是否含有IO3－的實驗方案：取適量還原液， 。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。

（4）測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：

a. 稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

b. 量取25.00mL待測液于錐形瓶中；

c. 用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3溶液的體積；

d. 重復b、c操作2～3次，記錄相關實驗數(shù)據。

①滴定過程中，AgNO3溶液應放在 中；步驟d的目的是 。

②若用上述方法測定產品中的NaI含量偏低(忽略測定過程中的誤差)，其可能的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期初調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+ 、NO、HCO

B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－

C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－

D．由水電離產生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.21周考化學卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。

（1）根據表中數(shù)據，在圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間（t）變化的曲線：

（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________；

（3）列式計算該反應在0～3min時間內產物Z的平均反應速率：___________；

（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于___________。

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省、溫江中學等五校高三上第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3 ，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關說法正確的是( )

A．該反應中氮元素被氧化

B．該反應中H2O2作還原劑

C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數(shù)為0.1×6.02×1023

D．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液

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