【題目】下列烷烴的一氯取代產(chǎn)物沒(méi)有同分異構(gòu)體的是
A.2-甲基丙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.乙烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++ OH- ΔH>0 ,下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C. 向水中加入少量冰醋酸,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
D. 將水加熱,Kw增大,pH不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖:
已知:
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無(wú)毒,加熱至110 ~120℃時(shí),失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。
③物質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)降低而降低
④乙醚沸點(diǎn)為34.6℃
⑤部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開(kāi)始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
(1)在上述工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料,從環(huán)保角度分析其主要優(yōu)點(diǎn)為_______________________。
(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a ,a的范圍是____________________________。
(3)操作Ⅰ包含3個(gè)實(shí)驗(yàn)基本操作,它們依次是_____________、______________和過(guò)濾。
(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是____________________________。
(5)在實(shí)驗(yàn)室,為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O,通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中,通過(guò)過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后,再進(jìn)行_________(填操作名稱(chēng))。
(6)為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,某同學(xué)將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,過(guò)濾,并將沉淀烘干后稱(chēng)量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是______________。(答出一個(gè)原因即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A,B,C,D,E,F(xiàn),G為7種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下,其中:B的離子半徑大于E的離子半徑;D是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子;C與F可形成D和G分子。
微粒 | A | B | C | D | E | F | G |
原子核數(shù) | 單核 | 單核 | 多核 | 多核 | 單核 | 多核 | 多核 |
電荷數(shù) | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
(1)A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是_________。
(2)用電子式表示D的形成過(guò)程: ________________________
(3)比較B與E相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱,為______>_______(用化學(xué)式表示)。
(4)D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
(5)C粒子是_________,F(xiàn)粒子是_________(用電子式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同物質(zhì)的量的 Na+、OH﹣、F﹣ 離子具有相同的( )
A.質(zhì)量
B.質(zhì)子數(shù)
C.電子數(shù)
D.中子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在恒容容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2,的同時(shí)生成2n molNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會(huì)、技術(shù)、環(huán)境、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 石油裂解、煤的干餾和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化
B. 天然氣、沼氣都是比較清潔的能源,它們的主要成分都是烴類(lèi)
C. 碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒
D. 高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池和計(jì)算機(jī)芯片
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑,又不作還原劑的是
A.Na2O+H2O=2NaOH B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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