Question

（15分）（1）25℃時，0．1 mol·L^－1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。請回答下列問題：
①HA是________(填“強電解質”或“弱電解質”)；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A．c(H⁺)/c(HA)　   B．c(HA)/(A^-)    C．c(H^＋)與c(OH^－)的乘積 　  D．c(OH^－)
③若M溶液是由上述HA溶液V₁ mL與pH = 12的NaOH溶液V₂ mL混合充分反應而得，則下列說法中正確的是       
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H⁺) + c(OH^-) = 2．0×10^-7 mol·L^-1
B．若V₁ =V₂ ，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp = 1．8×10^-10，現將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L^-1 AgNO₃溶液中；③100 mL 0．1mol·L^-1 AlCl₃溶液中；④100 mL 0．1mol·L^-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag⁺)由大到小的順序是          （用序號連接）
（3）若1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH ＝－99kJ·mol^－1，單質硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1，則由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH =         
（4）對于2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH < 0反應，在溫度為T₁，T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是    。

①．A、C兩點的反應速率：A>C
②．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
③．B、C兩點的氣體的平均分子質量：B<C
④．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法 
（5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
① 甲烷燃料電池的負極反應式是           。
② 當線路中有0．2 mol電子通過時，陰極增重____g。

Answer 1

（1）①弱電解質（1分）   ②B（2分）  ③A D（2分）（2）②>①>④>③（2分）
（3）-1185 kJ·mol^-1（2分） （4）④（2分）
（5）CH₄ —8e^— + 2H₂O＝CO₂ + 8H⁺（2分）   6．4（2分）

解析試題分析：（1）①25℃時，0．1 mol·L^－1的HA溶液，若HA是強酸，則c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹²，實際上則c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰，所以HA是弱酸，是弱電解質；②A．HA是弱酸，加水稀釋促進電離，溶液中氫離子的物質的量增大，HA的物質的量減小，相同溶液中：n(H⁺)/n(HA)=c(H⁺)/c(HA)，其比值增大，錯誤；B．HA是弱酸，加水稀釋促進電離，溶液中A^—的物質的量增大，HA的物質的量減小，相同溶液中：n(HA)/n(A^-)=c(HA)/c(A^-)，其比值減小，正確；C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為水的離子積，溫度不變，水的離子積常數不變，錯誤；D．加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度降低，但氫氧根離子濃度增大，錯誤；選B；③A．若溶液M呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1，正確；B．若V₁=V₂，HA遠過量，溶液M的pH小于7，錯誤；C．HA為弱酸，M溶液呈酸性，則V₁不一定大于V₂，錯誤；D．HA為弱酸，溶液呈堿性，V₁一定小于V₂，正確；選：AD；（2）②AgCl分別放入100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺濃度為0.2mol/l抑制氯化銀沉淀溶解，③AgCl分別放入100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10^-10mol/L；④AgCl分別放入100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10^-9mol/L；綜上所述大小順序為：②>①>④>③；（3）單質硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，則S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1，而 1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，則SO₂（g）+1/2O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ?mol^-1，由蓋斯定律可得：S（s）+3/2O₂（g）=SO₃（g）△H=-296kJ?mol^-1+（-99kJ?mol^-1）=-395kJ?mol^-1，所以S（s）生成3mol SO₃（g）的△H為-395kJ?mol^-1×3=-1185 kJ?mol^-1；（4）2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH < 0，該反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡逆向移動，NO₂的體積分數增大；增大壓強，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數減小。①由圖象可知，A、C兩點均在溫度為T2的等溫線上，C的壓強大，則A、C兩點的反應速率：A＜C，錯誤；②由圖象可知，C的壓強大，體積小，則C各物質的濃度大，則a、c兩點氣體的顏色：A淺，C深，錯誤；③B、C兩點的氣體的體積分數相等，平均分子質量：B=C，錯誤；④升高溫度，化學平衡逆向移動，NO₂的體積分數增大，由圖象可知，A點NO₂的體積分數大，則T₁＜T₂，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，正確；選④；（5）①原電池負極發(fā)生氧化反應，甲烷在負極通入，酸性條件下，發(fā)生氧化反應生成CO₂、H⁺，負極電極反應式為：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺；②B為電解池，銅離子發(fā)生還原反應，在陰極析出，轉移0.2mol電子，析出銅的物質的量為0.1mol，質量為6.4g。
考點：考查電解質的電離、沉淀溶解平衡、平衡圖像、反應熱的計算及電化學。