Question

【題目】過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問題：

Ⅰ.二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是__。

A.苯與B3N3H6互為等電子體

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化

C.苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵

Ⅱ.2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如圖1)，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：__。

（2）已知La為+3價，當(dāng)被鈣等二價元素A替代時，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3，(x<0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>+4價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：__(用含x的代數(shù)式表示)。

（3）Mn的核外電子排布式為：___。

（4）下列有關(guān)說法正確的是___。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

D.鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2：

Answer 1

【答案】ABCD ABO3 1s22s22p63s23p63d54s2 AC

【解析】

Ⅱ、（1）由分?jǐn)偡ㄓ?jì)算可得；

（2）由化合價代數(shù)和為零和錳原子個數(shù)守恒列關(guān)系式計(jì)算可得；

（3）Mn的原子序數(shù)為27，由4個電子層，最外層有2個電子；

（4）A.由金屬在周期表中的位置可知；

B. N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低；

C.元素的電負(fù)性越強(qiáng)，金屬性越弱；

D.圖中堆積方式為鎂型。

Ⅰ、苯與價電子總數(shù)相等，原子數(shù)也相等互為等電子體，故A正確；

B.甲醛、苯分子中碳原子均含有3個鍵，沒有孤對電子，采用雜化，故B正確；

C. 苯、二氧化碳分子的空間結(jié)構(gòu)對稱，正電荷中心和負(fù)電荷中心重合，屬于是非極性分子，水和甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)中，正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故C正確；

D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵，故D正確；

ABCD正確，故答案為：ABCD；

Ⅱ、（1）由圖1可知，晶胞中A位于頂點(diǎn)，晶胞中含有A為個，B位于晶胞的體心，含有1個，O位于面心，晶胞中含有O的個數(shù)為，則化學(xué)式為，故答案為：；

（2）設(shè)中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量分別為m和n，則有解之得，，則中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為，故答案為：；

（3）Mn的原子序數(shù)為27，核外電子排布為，故答案為：；

（4）A.由金屬在周期表中的位置可知鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)，故A正確；

B.O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故B錯誤；

C.元素的電負(fù)性越強(qiáng)，金屬性越弱，故C正確；

D.圖中堆積方式為鎂型，故D錯誤；

AC正確，故答案為：AC。