【題目】下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是

A.的水溶液：

B.等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液，則溶液中離子濃度：

C.某一元酸HA溶液和溶液等體積混合的溶液中：

D.兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的為為電離平衡常數(shù)

【答案】D

【解析】

A.的水溶液中，碳酸部分電離出氫離子，溶液呈酸性，由于氫離子還來(lái)自水的電離、的電離，則，由于第二步電離極弱，則，所以該溶液中離子濃度大小為：，故A正確；

B.等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液，則，根據(jù)電荷守恒可得：，則溶液中離子濃度大小為：，故B正確；

C.某一元酸HA溶液和溶液等體積混合的溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)濃度為的NaA和的HA，根據(jù)電荷守恒得，根據(jù)物料守恒得：，將代入可得：，整理可得：，故C正確；

D.兩種弱酸HX和HY混合后，根據(jù)二者的電離平衡常數(shù)可知溶液中的為為電離平衡常數(shù)：混合液中，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.中所有的碳原子可能在同一平面上

B.的一氯代物有4種

C.的命名為2，3-二甲基-1-丙醇

D.1mol與足量的NaOH溶液、溴水反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH和Br2的物質(zhì)的量為4mol和2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了更深刻地認(rèn)識(shí)鹵素的性質(zhì)，某化學(xué)小組對(duì)鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題。

[實(shí)驗(yàn)一]氯氣的制備

（1）該小組擬用圖甲實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并完成與金屬鐵的反應(yīng)(夾持儀器略去)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，請(qǐng)用文字描述將下列裝置的錯(cuò)誤之處改正：___。

[實(shí)驗(yàn)二]探究氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物

已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674℃，沸點(diǎn)為1023℃；三氯化鐵在100℃左右時(shí)升華，極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應(yīng)：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3 +4Cl2，該化學(xué)小組選用圖乙部分裝置(裝置可以重復(fù)選用)進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的探究。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)?/span>A→___→E。

（3）簡(jiǎn)述將裝置F中的固體配成溶液的操作方法：___。

[實(shí)驗(yàn)三]鹵素化合物之間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件控制探究

（4）在不同實(shí)驗(yàn)條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的一組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表(實(shí)驗(yàn)控制在室溫下進(jìn)行)：

試管標(biāo)號(hào)

1

2

3

4

0.20molL-1KI溶液/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0molL-1H2SO4溶液/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①該組實(shí)驗(yàn)的目的是___。

②2號(hào)試管反應(yīng)完全后，取少量試管中的溶液，滴加淀粉溶液后顯藍(lán)色，假設(shè)還原產(chǎn)物只有KCl，寫出反應(yīng)的離子方程式：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚乙烯醇()為常見的滴眼液的主要成分，其生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯。用副產(chǎn)物乙酸甲酯催化醇解反應(yīng)可制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l) ΔH。已知：υ正= k正χ(CH3COOCH3)χ(C6H13OH)，υ逆= k逆χ(CH3COOC6H13)χ(CH3OH)，其中υ正、υ逆 為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)，χ為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

(1)反應(yīng)開始時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料，測(cè)得348K、343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示：

348K指的是曲線_______(填“①”“②”或“③”)，判斷的理由是_________；該醇解反應(yīng)的ΔH_________0(填“>”或“<”)。

(2)338K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=________；A、B、C、D四點(diǎn)中，υ正最大的是_______，υ逆最大的是_______。

(3)343K時(shí)，將己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1、1:2和2:1做為初始投料。則達(dá)到平衡后，初始投料比_______時(shí)，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大。

(4)該醇解反應(yīng)使用離子交換樹脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說(shuō)法正確的是______。

a. 參與了醇解反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)歷程

b. 使k正和k逆增大相同倍數(shù)

c. 降低了醇解反應(yīng)的活化能

d. 提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象以及所得到的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向2mL 10%的NaOH溶液中加入4~6滴2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀

Y中不含有醛基

B

在空氣中加熱金屬銅變黑后，迅速伸入裝有乙醇的試管中，金屬銅恢復(fù)為原來(lái)的亮紅色

乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)

C

向盛有苯酚濃溶液的試管中逐滴加入幾滴稀溴水，邊加邊振蕩，試管中產(chǎn)生了白色沉淀

苯酚和溴發(fā)生了取代反應(yīng)生成三溴苯酚

D

向10mL飽和Na2CO3溶液中加入2滴0.1mol/L的醋酸溶液，溶液中立即產(chǎn)生了氣泡

醋酸酸性比碳酸強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量Zn粉與的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加Na2SO4溶液

②改用 的稀鹽酸

③改用的稀硝酸

④減壓

⑤冰水浴

⑥加 溶液

A.①⑤B.③⑤⑥C.①②⑤⑥D.全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題。

(1)如圖是辣椒素中影響辣椒辣味的活性成分的其中一種分子的結(jié)構(gòu)，其含有的官能團(tuán)有_______種；含氧官能團(tuán)的名稱是________。

(2)有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是________。

(3)為了測(cè)定芳香烴A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：

①將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標(biāo)況下15.68L CO2和7.2g H2O；

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖所示的質(zhì)譜圖，由圖可知該分子的相對(duì)分子質(zhì)量是________，則有機(jī)物A的分子式為________。

③用核磁共振氫譜測(cè)得該有機(jī)物有四個(gè)峰，且四個(gè)峰的面積之比是1∶2∶2∶3，則該有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相比鋰離子電池，鈉離子電池具有原材料豐富、成本低、無(wú)過(guò)放負(fù)載電特性等優(yōu)點(diǎn)。一種可充電鈉離子電池的工作原理如圖所示(兩電極材料均不溶于水，P為價(jià))，下列說(shuō)法正確的是( )

A.放電過(guò)程中Ti元素的化合價(jià)由降低到

B.充放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液中基本保持不變

C.充電過(guò)程中通過(guò)離子交換膜從右室移向左室

D.充電時(shí)陰極反應(yīng)為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案