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【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是

A灼熱的炭與CO2反應 B鋁片與稀硫酸反應

CBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 D甲烷在O2中的燃燒

【答案】A

【解析】

試題分析:A灼熱的炭與CO2反應是吸熱的氧化還原反應,A正確;B鋁片與稀硫酸反應是放熱的氧化還原反應,B錯誤;CBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱的非氧化還原反應,C錯誤;D甲烷在O2中的燃燒是放熱的氧化還原反應,D錯誤,答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙醇燃燒

C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應 D. 氧化鈣溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 原子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔沸點越高

B. 分子晶體中,分子間作用力越大,該分子越穩(wěn)定

C. 金屬陽離子只能與陰離子構成晶體

D. 金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列敘述中正確的是( )

A.常溫常壓下,48gO3 和O2混合氣體含有的氧原子數為3NA

B.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為NA

C.4時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數

D.同溫同壓下,NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用下圖所示裝置制備AlCl3溶液,并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液,再用氨水沉淀,然后煅燒沉淀制備新型的超導材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解,易升華。

(1)實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣,其離子方程式為 ;C裝置的作用 。

(2)氯氣與廢鋁屑反應生成的AlCl3蒸氣溶解在B中濃鹽酸,為了防止AlCl3蒸氣凝華堵塞導管,實驗中可采取的措施是 (寫出一點)

(3)AlCl3溶液溶解CaCO3時,AlCl3溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為 。

(4)實驗要控制碳酸鈣和AlCl3的量,要求n(CaCO3)n(AlCl3)> 。

(5)用白云石(主要成分為CaCO3、MgCO3)制備純凈碳酸鈣的實驗方案為:將一定量的白云石煅燒, 。(實驗中需用到的試劑有:硝酸銨溶液,氨氣,二氧化碳;需要用到的儀器:pH計。已知:鎂的化合物不溶于硝酸銨溶液;pH值為11~12時得到較純凈碳酸鈣沉淀)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅

B. 碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫

C. 過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣

D. 鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液,下列敘述正確的是( )

A.酸式滴定管在裝酸液前未用待裝液潤洗2~3次,使測定結果偏大

B.滴定終點時,俯視讀數,使測定結果偏小

C.只能選用酚酞作指示劑

D.滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變色,即為滴定終點

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.Li是最活潑金屬,F是最活潑非金屬
B.稀有氣體原子的最外層電子數都為8
C.元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,共16縱行
D.X2+的核外電子數目為10,則X在第三周期第ⅡA族

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:

(1)焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,該反應的氧化劑是___________;若生成1 mol Al2O3,則轉移的電子數為__________________。

(2)熟料溶解時,反應的離子方程式為________________。

(3)母液中溶質主要成分為__________。(填化學式)

(4)檢驗廢渣中主要成分的方法:

操作__________________________,

現象__________________________,

結論__________________________。

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