【題目】114號元素為Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說法不正確的是

A. Fl的原子核外有114個電子 B. Fl是第七周期第IVA族元素

C. Fl在同主族元素中金屬性最強 D. Fl的原子半徑小于同主族其他元素

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，即F1的核電荷數(shù)為114，F1原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=117，故A說法正確；

B、F1為主族元素，最外層電子數(shù)是4，即屬于IVA族，114號元素位于第七周期，即F1位于第七周期第IVA族元素，故B說法正確；

C、同主族從上到下金屬性逐漸增強，即F1在同主族元素中金屬性最強，故C說法正確；

D、同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，即F1的原子半徑大于同主族其他元素，故D說法錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國科學(xué)家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構(gòu)成。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是

A. 人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動

B. “納米車”誕生說明人類操縱分子的技術(shù)進入了一個新階段

C. C60是一種新型的化合物

D. C60與12C是同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列含有非極性鍵的化合物是

A.MgCl2B.Na2O2C.H2OD.N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)胃酸過多，他應(yīng)該用下列哪種藥品治療(　　)

A.阿司匹林B.青霉素C.麻黃素D.復(fù)方氫氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下圖中兩極加以必要的連接并填空：

（1）在圖A中，使銅片上產(chǎn)生氫氣。

①若加以導(dǎo)線連接，則鋅片發(fā)生____________（填“氧化”或“還原”）；銅片上的電極反應(yīng)式：____________________________。

②若外加電源，則銅片作為該裝置的______極，連接電源的_______極；鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________。

（2）在圖B中，使a極析出銅。

①若a、b電極均為石墨電極并加以必要的連接，則連接后的裝置應(yīng)為____________（填“原電池”或“電解池”）；該裝置工作時，溶液中陰離子向________極作定向移動（填“a”或“b”）； 經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的酸性__________ (填“增強”、“降低”或“不變”)。

②若a、b電極加以導(dǎo)線連接，且a極為銅電極，則b極可以為________電極（填序號）。
A．鉑 B．鐵 C．石墨 D．銀 E．鋅

該裝置工作時，溶液中陰離子向________極作定向移動（填“a”或“b”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)：2A＋3B2C。開始時C的濃度為amol·L－1，2min后C的濃度變?yōu)?amol·L－1，A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2，則下列說法中不正確的是（ ）

A．用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(L·min)

B．反應(yīng)開始時，c(B)＝3amol·L－1

C．反應(yīng)2min后，c(A)＝0.5amol·L－1

D．反應(yīng)2min后，c(B)＝1.5amol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二次污染是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)或生物因素的作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成新的污染物。下列物質(zhì)①SO2、②NO、③NO2、④HCl、⑤CO2，不易導(dǎo)致二次污染的是(　　)

A.①②③④⑤B.①③⑤C.④⑤D.④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金銀花中能提取出有很高的藥用價值的綠原酸(如圖),下列說法錯誤的是

A.1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng),最多消耗4 mol Br2

B.綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)

C.1 mol綠原酸與足量Na反應(yīng)生成氣體在標(biāo)況下的體積為33.6L

D.綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H，在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，達到平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與n(H2)：n(CO)的關(guān)系如圖所示。

(1)當(dāng)起始n (H2)：n(CO) =2，經(jīng)過5min達到平衡，此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=____。若此時再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將_______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)由下圖可知該反應(yīng)的△H_____0（選填“>”、“<”或“=”，下同），壓強pl____p2；當(dāng)壓強為p2時，在y點：v（正）____v（逆）。

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