【題目】甲同學(xué)設(shè)計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱,實驗裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。
(1)填寫所示儀器名稱:A__________,B__________。
(2)實驗步驟:連接儀器、______________、加藥品后,打開 a、滴入濃硫酸,加熱。
(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;裝置E中裝的是酸性KMnO4溶液,其作用是_____________________________;
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________。
③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng),能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___(填 “能”或“否”)。
【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 檢驗裝置氣密性 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 除去二氧化硫氣體 E試管中的溶液褪色不完全,F試管中出現(xiàn)白色沉淀 否
【解析】
(1)根據(jù)裝置圖中的儀器構(gòu)造和性能命名;
(2)該裝置要制取氣體,驗證氣體的性質(zhì),反應(yīng)生成氣體,在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性;
(3)①在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水,據(jù)此書出反應(yīng)方程式;多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收,防止干擾后面的實驗;
②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸,證明了碳酸酸性比硅酸強,說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強;
③依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱。
(1)根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗,B為圓底燒瓶;
(2)反應(yīng)生成氣體,在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性,防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏;
(3)①在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水,根據(jù)原子守恒、電子守恒可得該反應(yīng)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;得到的氣體中含有SO2、CO2,SO2是酸性氣體,若不吸收除去會影響后面的實驗,所以可根據(jù)SO2具有還原性,多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收;
②除去SO2氣體后,純凈的二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸,證明了碳酸酸性比硅酸強,說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強,所以E試管中的溶液褪色不完全(證明二氧化硫已除盡),F試管中出現(xiàn)白色沉淀(有硅酸生成)即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強;
③依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱,二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸,不是硫元素的最高價的含氧酸,因此不能判斷S元素非金屬性比C元素的強。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一固定容積的密閉容器中,進行反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
完成下列填空:
(1)若容器容積為2L,反應(yīng)10s氫氣質(zhì)量增加0.4g,則該時間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為_________。
(2)若增加碳的量,則正反應(yīng)速率________(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(選填編號)。
a 壓強不變 b (H2)=(H2O) c c(CO)不變 D c(H2O)=c(CO)
(4)若升高溫度,平衡向右移動,則正反應(yīng)是______反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)和足量H2O2反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。
(1)寫出H2O2電子式___;上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。
(2)已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是____kJ。
(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g);△H=-534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲配制下列四種無色透明的酸性溶液,其中能配制成功的是
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe3+、OH-、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:
(1)在③~⑦中元素,原子半徑最大的是_____________,其離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。
(2)表中的①~⑩中元素,非金屬性最強的是_______,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________,金屬性最強的是__________,最高價氧化物的水化物的酸性最強的是(寫該水化物的化學(xué)式)______________。
(3)⑦的氫化物的水溶液與①的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(4)用一個化學(xué)反應(yīng)說明⑦比⑩的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。
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【題目】硫化氫毒性很大,俗稱“一口悶”,工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物,實驗裝置如圖所示,實驗步驟及測定原理如下:
Ⅰ.取樣、吹氣、固硫
連接裝置,打開氮氣源,檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L-1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中,取200mL水樣于反應(yīng)瓶中,通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中,水浴加熱,繼續(xù)通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。
Ⅱ.滴定
關(guān)閉氣源,往兩個吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘標(biāo)準溶液100mL(過量),再加入鹽酸5mL,靜置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。(已知:)
回答下列問題:
(1)水浴加熱的溫度不能高于85℃,原因是_____________________________。
(2)加入碘標(biāo)準溶液時,吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)該實驗使用兩個吸收管的原因是_____________________________,若只使用一個吸收管,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏______________________(填“高”或“低”)。
(4)該200mL水樣經(jīng)吹氣、固硫后,滴定操作時共消耗160mLNa2S2O3溶液,則廢水中硫的含量為________mg·L-1。
(5)實驗室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S。實驗室制取H2S時,從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析,下列發(fā)生裝置中可選用的是________(填序號)。
(6)將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中,然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酚酞是常用的指示劑,其結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)酚酞的分子式為_____________。
(2)從其結(jié)構(gòu)上看,酚酞屬于_____或____類衍生物。
(3)酚酞分別在1mol/LHCl和1mol/LNaOH溶液中溶解,在__________中溶解度較大,其原因是______________________________________________。
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【題目】Mg原子最外層電子數(shù)為_____,反應(yīng)中容易________個電子而顯示_____價; F原子最外層電子數(shù)為_____,反應(yīng)中容易__________個電子而顯示_____價。在上述過程中,F原子和 Mg原子通過_____________都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
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【題目】(題文)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。
(1)生成H2的電極反應(yīng)式是_________________________________________。
(2)Na+向________(填“E”或“F”)方向移動,溶液A的溶質(zhì)是______________。
(3)電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
(4)常溫下,將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。
實驗編號 | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
ⅰ. 實驗①中所得混合溶液,由水電離出的c(H+)=______ mol·L-1。
ⅱ. 實驗②中,c______0.2(填“>”“<”或“=”)。
ⅲ. 實驗③中所得混合溶液,各離子濃度由大到小的順序是__________________。
ⅳ. 實驗①、③所用氨水中的 :①___________③(填“>”“<”或“=”)。
(5)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中的Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。
下列表述正確的是_______。
A. 氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好
B. 在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C. 用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差
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