【題目】據(jù)2012年8月10日出版的英國(guó)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家用DNA制造出一種臂長(zhǎng)只有7nm的納米(1nm=10-9m)級(jí)鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米級(jí)鑷子具有相同數(shù)量級(jí)

A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液

【答案】B

【解析】

試題分析：納米級(jí)鑷子的直徑在1-100nm之間，溶液中溶質(zhì)的直徑＜1～100nm，懸濁液、乳濁液分散質(zhì)粒子直徑＞1～100nm，膠體粒子的直徑在1～100nm之間，故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－a kJ／mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－b kJ／mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H＝－c kJ／mol

④H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H＝－d kJ／mol

下列敘述不正確的是

A. 由上述熱化學(xué)方程式可知d＞c

B. H2的燃燒熱為d kJ／mol

C. CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol

D. 當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10-17(mol·L-1)3，則Zn(OH)2在水中的溶解度為

A．1.4×10-6 mol·L-1 B．2.3×10-6 mol·L-1

C．1.4×10-9 mol·L-1 D．2.3×10-9 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. “84”消毒液可用作漂白劑 B. 過(guò)氧化鈉可用作供氧劑

C. 醫(yī)院常用90%的酒精作消毒劑 D. 活性鐵粉可用作抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),并于10 min時(shí)達(dá)到平衡:PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g） ΔH<0。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始濃度/（mol/L）

2.0

1.0

0

平衡濃度/（mol/L）

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A．10 min內(nèi),v（Cl2）=0.04 mol/（L·min）

B．當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C．升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率變大

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c（PCl5）<0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是（ ）
A.堿金屬原子最外電子層上都只有1個(gè)電子，容易失去
B.堿金屬在常溫下易被氧化
C.堿金屬單質(zhì)的密度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低
D.堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法中正確的是

① a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a

② h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i

③ a、g兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性：a＞g

④d、e、f三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性依次增強(qiáng)

⑤九種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)

A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（ ）
A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O（s） CuSO4（s）＋5H2O（l），熱效應(yīng)為ΔH3，則下列判斷正確的是（ ）

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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