【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. “84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、K+

B. 的溶液中NH4+、Ca2+、C1-、NO3-

C. 0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+

D. pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-

【答案】A

【解析】

A.“84”消毒液顯堿性，在堿性溶液中：SiO32-、CO32-、Na+、K+與OH-不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A正確；

B.的溶液顯堿性，在堿性溶液中，OH-與NH4+會發(fā)生反應(yīng)生成NH3H2O，不能大量共存，B錯誤；

C.0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO3-、AlO2-反應(yīng)產(chǎn)生CO32-和Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C錯誤；

D. pH=1的溶液顯酸性，在酸性溶液中H+、S2O32-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生S、SO2、H2O，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:pK=-lgK，25℃時，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所得溶液中:Vo=10mL

B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS－、S2－)的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是

A. X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH，可計Ka1(H2S)

B. Y點對應(yīng)溶液中c(Na＋)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

C. X、Y點對應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X > Y

D. 已知NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強酸性。其原因是Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴在氧氣中完全燃燒,生成物先通過濃硫酸，再通過堿石灰，如果生成物完全全被二者吸收，濃硫酸增重27g，堿石灰增重44g。該有機物的化學(xué)式為

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。

(1) 化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol

則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進行反應(yīng)，測得不同壓強下平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示。

①M點的v正_________Q點的v正(填“>”“<”或“=”)。

②T3溫度下，將1molN2和3molH2充入2L的密閉容器中，維持壓強為60MPa不變，達到N點的平衡狀態(tài)，反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)K=_____________ (用最簡分數(shù)表示)，M點的平衡常數(shù)比N點的平衡常數(shù)_________(填“大”“小”或“相等”)。

(3)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式：_____________。

②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應(yīng)一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如上圖所示。點B剩余NaClO含量低于點A的原因是____。當m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是__________。

(4)電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO3-還原為N2，工作原理如題圖所示。若陽極生成標準狀況下2.24 L氣體，理論上可除去NO3-的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為

A. 188 kJB. 557 kJC. 920 kJD. 436 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中

溶液變?yōu)樗{色

金屬鐵比銅活潑

B

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化后的液態(tài)鋁不滴落下來

氧化鋁的熔點高于鋁的熔點

C

常溫下，用pH計測0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH

前者小于后者

酸性：HX>H2CO3

D

向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱一段時間，再加入銀氨溶液

未出現(xiàn)光亮銀鏡

蔗糖未發(fā)生水解

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷（n）由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注。它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（　　）

A. n的所有原子都在一個平面內(nèi)B. 反應(yīng)②是消去反應(yīng)

C. n與互為同分異構(gòu)體D. m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種

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