在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3=5N2+6H2O，關于該反應下列說法中不正確的是（　　）
分析：由6NO+4NH3=5N2+6H2O可知，NO中N元素由+2價降低為0，NH3中N元素的化合價由-3價升高為0，以此來解答．
解答：解：A．水中H、O元素的化合價在反應前后不變，則H2O既不是氧化產物也不是還原產物，故A正確；
B．NO中N元素由+2價降低為0，被還原，NH3中N元素的化合價由-3價升高為0，被氧化，則該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是2：3，故B正確；
C．由反應可知，4molNH3完全反應轉移12mmol電子，故C錯誤；
D．NO中N元素由+2價降低為0，NO為氧化劑，NH3中N元素的化合價由-3價升高為0，氨氣為還原劑，故D正確；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，明確反應中元素的化合價即可解答，注意選項B中N原子的物質的量之比即為質量之比．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O．現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4g．
（1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，NO跟NH3發(fā)生反應可以生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應后所得產物中，經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4 g。

(1)寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

(2)若以上反應進行完全，試計算原混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少。

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科目：高中化學 來源：09-10年鄭州智林學校高一下學期階段測試2化學卷 題型：計算題

（6分）.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol ，充分反應后所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4g.

(1)寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目.

(2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少?

 

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