Question

有某可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)；△H="Q" kJ/mol如圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對上述反應的影響。下列判斷正確的是（　　）

A．a(chǎn)+b<c時，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分數(shù)

B．a(chǎn)+b>c時，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

C．Q > 0時，y軸表示達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率

D．Q < 0時，y軸表示達到平衡時A的濃度

Answer 1

B

試題分析：若a+b<c，則對于可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)，增大壓強，平衡向左移動，所以y不能表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分數(shù)，故A錯誤；若a+b>c時，則對于可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)，增大壓強，平衡向右移動，壓強大，分子數(shù)就越少，故y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量，故B正確，為本題的答案；若．Q > 0時，則可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)，為吸熱反應，則y不能表示達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率，因為溫度升高，平衡向右移動，B的轉(zhuǎn)化率升高，與圖相反，故C錯誤；Q < 0時，則可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)，為放熱反應，溫度升高平衡向左移動，所以溫度越高，A的濃度越大，故D錯誤。
點評：本題考查了影響平衡的因素，該考點是高考考查的重點和難點，本題有一定的綜合性，解答比較費時，有一定的難度。