在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：，下列說(shuō)法正確的是
A．向該溶液中加入過(guò)量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色
B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
BC

試題分析：A、向該溶液中加入過(guò)量濃NaOH溶液，平衡向右移動(dòng)，重鉻酸根的濃度減小，鉻酸根濃度增大，溶液呈黃色，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，正確；  C、向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，減弱氫離子濃度的增大而不能抵消，氫離子濃度比原溶液大，正確；D、該反應(yīng)為水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，溶劑水不寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制得：

請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                                 。
（2）當(dāng)溫度T1>T2時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1           K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是       （填字母序號(hào)）。
a．生成1molCH3CH2OH的同時(shí)生成3 mol H2O
b．容器中各組分濃度不隨時(shí)間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有                          （寫(xiě)出一條合理措施即可）。
（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應(yīng)是              反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________________。

（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是（    ）

A．x＝2 
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等 
D．若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．冰鎮(zhèn)啤酒打開(kāi)瓶塞后產(chǎn)生大量泡沫
C．在H2，I2(g)和HI組成的平衡體系中加壓后，混合物顏色加深
D．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

T10C 時(shí)，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線II所示。下列說(shuō)法正確的是
A．曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng)
B．若T2°C時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.42，則T2< T1
C．在T10C，若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆）
D．在T10C，若起始時(shí)向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)P1=P/2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，體積均為1 L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。
容器
甲
乙
丙
丁
起始投料量
2 mol SO2＋1 mol O2
1 mol SO2＋0.5 mol O2
2 mol SO3
2 mol SO2＋2 mol O2
反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ)
a
b
c
d
平衡時(shí)c(SO3) (mol·L－1)
e
f
g
h
 
下列關(guān)系正確的是(　　)
A．a(chǎn)＝c；e＝g      B．a(chǎn)>2b；e>2f       C．a(chǎn)>d；e>h     D．c＋98.3e>196.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g) （CH3COOH）2 (g)   Δ H<0 ，欲測(cè)定單體乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的條件是（   ）
A．高溫低壓B．低溫高壓C．低溫低壓D．高溫高壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是
A．反應(yīng)混合物的濃度 B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．正、逆反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于平衡常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是
A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
B．使用催化劑不能改變平衡常數(shù)
C．平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變
D．增大壓強(qiáng)促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大

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