【題目】如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。請回答：

(1) 寫出乙酸、乙醇酯化反應(yīng)方程式__________

(2) 濃硫酸的作用是__________

(3) 下列有關(guān)該實驗的說法中，正確的是__________

A.向 a 試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體暴沸

B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸

C.乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體

D.若原料為 CH3COOH 和 CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O

【答案】CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 催化劑、吸水劑 AB

【解析】

(1)乙醇和乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

(2) 乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑；

(3) A.乙酸、乙醇沸點低，液體加熱時要加沸石(或碎瓷片)，可防止溶液暴沸，A正確；

B.因乙酸的酸性比碳酸強，所以乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)，可以除去乙酸，B正確；

C.乙酸乙酯密度比水小，C錯誤；

D.酯化反應(yīng)的機理為酸脫羥基、醇脫氫，所以若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中含18O，D錯誤；

答案選AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機的重要課題。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1

化學(xué)鍵

C—H

H—H

H—O

鍵能kJ/mol

b

c

d

(1)寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式___________

(2)C=O的鍵能為_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)

(3)恒溫條件下，在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)。測得甲烷物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。0～10min內(nèi)用H2O的濃度表示該反應(yīng)的平均速率為υ(H2O)=_____________

時間/min

0

10

20

40

50

60

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

0.10

(4)恒溫恒容情況下，下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______________。

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變b．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)比為1﹕4

c．混合氣體的密度保持不變d．1molCO2生成的同時有4molH-H鍵斷裂

(5)寫出甲烷燃料電池，以KOH溶液為介質(zhì)時，負極的電極反應(yīng)式______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學(xué)性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。

(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應(yīng)。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______；乙的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象是______。

(3)C裝置中的實驗現(xiàn)象是_____，其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是___。

(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置_(填序號)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。

(5)通過題述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法是_____(填序號，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。

A.氣體通入水中 B.氣體通過裝溴水的洗氣瓶

C.氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D.氣體通過氫氧化鈉溶液

(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產(chǎn)生黑煙，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝基苯（可寫成C6H5NO2）是一種劇毒化學(xué)品，具有致畸、致突變和致癌性。處理含有硝基苯廢水的方法有很多，下圖是鐵、碳微電池法處理含硝基苯廢水的工業(yè)流程圖：

請回答下列問題：

(1)實驗室制備硝基苯的化學(xué)方程式：_______________________________________；

(2)用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物時，硝基苯從_______（填“上”或“下”）口流出。

(3)微電池處理過程中，原電池的負極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；

①碳表面硝基苯在電極上被還原成苯胺（）的電極反應(yīng)方程式為：_______________________；

②微電池處理過程中部分硝基苯被新生成的活性Fe2+還原成苯胺，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：__________________________________________________；

(4)①一次沉降池中通入空氣的目的：_____________________________________；

②一次沉降池中適當(dāng)?shù)纳郎赜欣诔猎难杆俪两担治鲈颍?/span>_______________________；（用適當(dāng)?shù)奈淖置枋龊碗x子方程式解釋）

(5)上圖中微生物在空氣存在的條件下降解苯胺的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________。

(6)利用惰性吸附電極電解含硝基苯的廢水，同樣可以將劇毒的硝基苯轉(zhuǎn)化成苯胺，在電解的過程中，含硝基苯的廢水應(yīng)從_____________極室流入（填：“陽”或“陰”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計)的殘留量不超過0.05 mgkg-1時為合格。某小組同學(xué)用圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中磷化物的殘留量。C中加入100 g原糧，E 中加入20.00mL2.50×l0-4molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

(1)裝置A中的KMnO4溶液的作用是_____。

(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量______________________(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。

(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________

(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250 mL，量取其中的25.00 mL于錐形瓶中， 用4.0×l0-5molL-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，反應(yīng)原理是 SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：

A

B

C

D

E

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

①由C、H兩種元素組成；

②球棍模型為：

分子式為C2H6O，能與E酯化

①相對分子質(zhì)量比C少2；

②能由C氧化而成；

①由C、H、O三種元素組成；

②球棍模型為：

根據(jù)表中信息回答下列問題：

(1)A到E中，屬于烴的是__________(填字母)；寫出A與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(2)B具有的性質(zhì)是__________(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水小 ⑤可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

(3)寫出C、D 結(jié)構(gòu)簡式：__________、__________。

(4)E 中含氧官能團的名稱__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是（ ）

A.Ka(HCN)的數(shù)量級為10-9

B.0.1mol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色

C.1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)＞c(CN-)

D.0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+

B.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能作為高效清潔的二次能源，應(yīng)用前景日益廣泛。二甲醚制氫技術(shù)是實現(xiàn)小規(guī)�，F(xiàn)場制氫的一種理想方案。其反應(yīng)原理主要分兩步：

二甲醚水解：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH1＝+23.53kJ/mol 反應(yīng)Ⅰ

甲醇與水蒸汽重整：CH3OH(g)＋H2O(g) 3H2(g)＋CO2(g) ΔH2＝+49.48kJ/mol 反應(yīng)Ⅱ

回答下列問題。

(1)反應(yīng)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 6H2(g)＋2CO2(g) ΔH3＝_________。該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是___________(填“高溫”、“低溫”或“任意條件”)。

(2)實驗室條件下，二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1：3混合，以固定的高流速通過填充有催化劑HZSM-5(分子篩)反應(yīng)器。測得如下關(guān)系圖（圖1和圖2）。圖2中的平衡值是指不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。

已知：二甲醛轉(zhuǎn)化率=

①下列說法合理的是__________

A.圖1中表明，催化劑HZSM-5的活性只受溫度影響，與反應(yīng)持續(xù)時間無關(guān)

B.圖1中使用不同的催化劑可以改變二甲醚水解的平衡轉(zhuǎn)化率

C.圖2中曲線①數(shù)值高于平衡值，是因為催化劑可能會吸附部分未反應(yīng)的二甲醚

D.圖2中曲線①和曲線②在275℃前二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率的趨勢一致，這與反應(yīng)I和反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)有關(guān)

E.圖2中曲線②在在較低溫度時二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡值保持一致，主要是反應(yīng)持續(xù)280min后已達到平衡狀態(tài)

②圖2曲線②數(shù)值在280℃之后明顯下降，解釋可能原因___________

(3)在固定體積容器內(nèi)，二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1：3投料，溫度恒定為150℃，二甲醚的平衡轉(zhuǎn)化率約為15%，平衡時容器內(nèi)總壓為P0，升溫到280℃并保持恒定，再次達到平衡，此時二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率接近22%，而容器內(nèi)總壓約為1.5P0，請解釋升溫二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因。__________________

(4)研究表明，在相同條件下，反應(yīng)Ⅰ的活化能遠小于反應(yīng)Ⅱ的活化能，在固定體積容器內(nèi)，二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1：3投料，溫度恒定為250℃，反應(yīng)在t1時刻達到平衡，在圖中作出甲醇含量隨時間變化的關(guān)系圖____________________。

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