【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）A、B、D分別為_______、______、____________。

（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ分別是_____________、_____________________。

【答案】鐵粉 稀硫酸 銅 過濾 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

【解析】

（1）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2＋和少量的Na＋，可加過量鐵，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，鐵粉把銅置換出來，過濾出Cu，過量Fe．濾液是FeSO4溶液；

（2）要分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法；從溶液中獲得結晶水合物，用結晶的方法。

（1）工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2＋和少量的Na＋，要回收硫酸亞鐵和銅，先加過量鐵粉把銅置換出來，Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，再過濾，廢水中剩下FeSO4和少量的Na＋，濾渣中鐵粉、銅加H2SO4得到FeSO4，合并兩溶液。

故答案為：Fe；H2SO4；Cu；

（2）操作Ⅰ加鐵粉，Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，過濾，廢水E中剩下FeSO4和少量的Na＋，加入C中的B為H2SO4，因為鐵粉、銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應，生成硫酸亞鐵，分離不溶于水的固體和液體，用過濾，回收硫酸亞鐵，需采用冷卻結晶，

故答案為：過濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶；

練習冊系列答案
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【題目】下列反應中屬吸熱反應的是（ ）
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（1）寫出Fe2+的核外電子排布式__________。

（2）下列說法正確的是_______。

a.H2S和O3分子的構型相同

b.BF3和NH3分子的極性相同

c.CO2、HCN分子中C原子的雜化方式相同

d.CH3COOH分子中C原子的雜化方式相同

（3）N3-與CO2分子互為等電子體，則N3-的空間構型為_______。含Co3+的配合物Co[(N3)(NH3)5]SO4中的配體是_________。

（4）二茂鐵是由C5H5-和Fe2+形成的配合物，其結構如圖所示。該配合物中共含有____種化學環(huán)境不同的氫。

（5）砷和氮位于同一主族，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，它們有著廣泛的用途。同答下列問題:

①寫出砷的價電子排布式___________。

②工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出該反應的化學方程式: ___________。

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【題目】下列過程屬非自發(fā)的是

A. NaOH溶于水形成溶液 B. 水電解生成H2和O2

C. 氣體從高密度處向低密度處擴散 D. 一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均勻的混合物

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A. 結構式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵

B. 可發(fā)生取代反應、水解反應、加成反應

C. 可與NaOH反應，不能與NaHCO3反應

D. 1 mol山萘酚與溴水反應最多可消耗4 mol Br2

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【題目】有機物A常用于食品行業(yè)。已知4.5 g A在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重2.7 g和6.6 g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。

（1）A分子的質(zhì)譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量為___，則A的分子式是____。

（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，A一定含有的官能團名稱是________。

（3） A分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結構簡式是______。

（4）0.05 mol A與足量Na反應，在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積是________L。

（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術縫合線，其反應的化學方程式是____________。

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【題目】已知下列離子或物質(zhì)的氧化性強弱順序為：ClO3->BrO3->Cl2>IO3-，試回答下列問題：

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(2)已知反應：PbO2＋4HCl（濃）= PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，濃HCl的作用是__，二者個數(shù)之比為__，若生成標況下氯氣28L,轉移電子個數(shù)為____，請將其改寫為離子方程式____。

(3)用雙線橋表示下面的反應：（得失電子數(shù)、化合價變化情況、被氧化/被還原）___________

3MnO2+KClO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O

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