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【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關問題:

(1)①和⑤的元素符號是 ______ ______

(2)表中最活潑的金屬是 ______ ,非金屬性最強的元素是 ______ 填寫元素符號

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ______ 填寫元素符號,分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式: ______ , ______

【答案】N; Si K; F; Al; ;

【解析】

根據元素在周期表中的位置知,分別是N、FMg、Al、SiS、ClAr、K、Br元素,

1)①和⑤分別是N、Si元素,

故答案為:N;Si

2)元素周期表中,最活潑的金屬元素位于周期表左下角、最活潑的非金屬元素位于周期表右上角(稀有氣體除外),根據給予周期表結構知,最活潑的金屬元素是K、最活潑的非金屬元素是F元素,

故答案為:K;F

3Al元素能形成兩性氫氧化物,⑥⑨最高價氧化物的水化物反應分別是、KOH,和強酸強堿反應都生成鹽和水,其反應方程式分別為、,

故答案為:Al;;

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化如圖,已知lg3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑,可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時,移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性,因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度,標定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00 mL 時,pH約為1.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述與圖象對應符合的是

A.對于達到平衡狀態(tài)的t0時刻充入了一定量的,平衡逆向移動

B.對于反應,

C.該圖象表示的化學方程式為:

D. 對于反應,y可以表示Y的百分含量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修2:化學與技術]聚合硫酸鐵(PFS)是處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵,鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。

2)酸浸時最合適的酸是_____,寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。

3)反應釜中加入氧化劑的作用是_________,下列氧化劑中最合適的是____________(填標號)。

a.KMnO4b.c.d.

4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內。pH偏小時Fe3+水解程度弱,pH偏大時則_______。

5)相對于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。

6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標,定義式為n為物質的量)。為測量樣品的B值,取樣品mg,準確加入過量鹽酸,充分反應,再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,以酚酞為指示劑,用c的標準NaOH溶液進行中和滴定(部分操作略去,已排除鐵離子干擾)。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗,消耗NaOH溶液,已知該樣品中Fe的質量分數w,則B的表達式為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,回答下列問題。

1)元素X單質分子是________寫化學式。

2在元素周期表中的第________周期第________族。

3Z的同主族下一周期的元素的原子序數是________

Ⅱ.填寫下列空白:

1)寫出表示含有6個質子、8個中子的原子的化學符號:________

2)周期表中所含元素種數最多的縱行是第________縱行。

3)周期表中鐵元素的位置 _____。

4)周期表中原子序數為87的元素的位置_______________。

5)已知A、B為同主族相鄰周期的元素,原子序數,其中元素A位于第六周期,其原子序數為m,若為第ⅡA族,則B原子序數為 __________

6)由,D,T,,共可以組成________種水分子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.摩爾是物質的量的單位,1mol任何物質都含有6.02×1023個分子

B.鈉元素和氯元素在自然界存在的形態(tài)既有游離態(tài)又有化合態(tài)

C.氣體的體積主要由氣體物質的量的多少和氣體分子間的平均距離決定的

D.1克水中含有m個氫原子,則阿伏加德羅常數用含m的代數式可表示為18m

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化工原料水合肼(N2H4·H2O)是一種強還原性的堿性液體。

Ⅰ.實驗室用下圖裝置制備水合肼(N2H4·H2O)。

實驗步驟:關閉K2K3,打開K1,制備 NaClO;關閉K1、K2,打開K3,通入N2一段時間;關閉K3,打開K2,點燃酒精燈;卮鹣铝袉栴}:

1)盛放堿石灰的儀器的名稱為___________________。

2)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_________。

3)步驟2中通入N2一段時間的原因是____________________________________

4)水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________

5NH3 NaClO反應生成N2H4·H2O的化學方程式為_______________________。

Ⅱ.已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O,測定水合肼粗產品的純度步驟如下:

a.稱取N2H4·H2O粗產品(其它雜質不與I2反應)2.000g。

b.加水配成250.00mL溶液。

c.移出25.00mL置于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉溶液。

d.用0.3000mol·L1的碘標準溶液進行滴定。

e.重復上述操作兩次。三次測定數據如下表:

實驗序號

1

2

3

消耗碘標準溶體積/mL

20.24

20.02

19.98

f.數據處理。

6)碘標準溶液盛放在____________(填酸式堿式)滴定管中。在滴定管中裝入碘標準溶的前一步,應進行的操作為_________,達到終點的現象是__________。

7)消耗的碘標準溶平均體積為______mL,粗產品中水合肼的質量分數為______。

8)判斷下列操作對測定結果的影響(填偏高、偏低無影響)。

①若在配制碘標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結果___________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結果___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥,適用于急性膽囊炎治療,其結構簡式如圖,下列敘述中正確的是

A.分子中所有原子可能共平面

B.1mol 亮菌甲素與溴水反應最多消耗 2molBr2

C.1mol 亮菌甲素在一定條件下與 NaOH 溶液完全反應最多能消耗 3molNaOH

D.1mol 亮菌甲素在一定條件下可與 6molH2 發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)具有強還原性,在工業(yè)生產上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。下列說法錯誤的是

A.B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4

B.兩步的總反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為21

C.SiO2粉碎能增大得到熔體的速率

D.由圖可知該工藝過程中無污染性物質產生,符合綠色化學理念

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