Question

將等物質的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）=XC（g）+2D（g），經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5，C的反應速率為0.1mol/（L?min），下列說法中不正確的是（　�。�

A．5min末，A的濃度為0.75mol/L

B．0-5min時，B的平均反應速率為0.05mol/（L?min）

C．B的起始物質的量為1.5mol

D．x=2

Answer 1

分析：先設A、B的物質的量為nmol；根據(jù)D的濃度計算D的物質的量，根據(jù)D的物質的量計算反應的A、B的物質的量，根據(jù)5min時，A、B濃度之比求出A、B開始時的物質的量，用開始時的物質的量減反應的物質的量即為5min末的物質的量，再根據(jù)物質的量濃度公式計算濃度；根據(jù)D的濃度求出D的反應速率，C、D反應速率之比即為計量數(shù)之比；根據(jù)C的反應速率求B的反應速率．

解答：解：D的濃度為0.5mol/L，所以D的物質的量為1mol．
      設A、B的物質的量為nmol，
               3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
開始          n mol     n mol     0         0 
反應         1.5mol     0.5mol            1mol 
5min     （n-1.5）mol  （ n-0.5）mol     1mol
c（A）：c（B）=

(n-1，5)mol

2L

：

( n-0.5)mol

2L

=3：5，
所以n=3
A、A在5min末的物質的量為：（n-1，5）mol=1.5mol，其物質的量濃度為c（A）=

1.5mol

2L

=0.75mol/L，故A正確；
B、B的濃度變化值為0.25mol/L，反應時間為5min，所以v（B）=0.05mol?L^-1?min^-1，故B正確；
C、A、B的起始物質的量為3mol，故C錯誤；
D、B的反應速率為0.05mol?L^-1?min^-1，C的反應速率是0.1mol?L^-1?min^-1，根據(jù)同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以x=2，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡中的有關計算，注意化學反應速率等于計量數(shù)之比的應用，題目比較簡單．