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將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數為
A．9B．16C．20D．25
C
    
C0                                        5       0      0
△C                                       1       0.5    0.5
C（平衡）                    4             4       0.5    0.5
由①的方程式，得：[NH3]=[HI]，但HI又發(fā)生了②，故[HI]減小
反應①的平衡常數=[NH3][HI]="5" mol·L-1×4mol·L-1=20（mol·L-1）2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）＋B（氣）XC（氣），經 2 s（秒）后反應達平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，B的物質的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
②反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為1:1
③ 2 s 時物質A的轉化率為30％
④ X="2"
⑤室溫下該反應的化學反應平衡常數是0.5 
⑥其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數不變
其中正確的是（  ）
A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．反應：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的△H>0, △S>0
B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
C．為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
D．反應：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強反應速率加快，A的轉化率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經 2 s后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法其中正確的是（    ）
① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％ 
④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L－1
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積固定的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2+O2    2SO3，已知V（SO2）==0.05mol·l-1·min-1，則2min后SO3的濃度為（   ）
A．1mol·l-1 B．0.1mol·l-1C．0.9mol·l-1D．0.2mol·l-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（    ）
A．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小
B．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的
C．一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，若用KW表示的離子積，
Kb表示氨水電離常數，則氯化銨水解平衡常數K=KW/Kb
D．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2茌催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成NH3和氧氣,己知：

則“人工固氮”新方法的熱化學方程式可表示為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)低碳生活(low-carbon life)是一種時尚的生活理念，倡導人們降碳節(jié)能、有效幵發(fā)利用CO2。
(1) 若用如圖裝置,以CO2和H2為原料制備甲醇,發(fā)生反應為。H2應從電解池的________ (填電極名稱)通入；其中b電極的電極反應方程式為________。

(2) 工業(yè)上可在6500C浮石銀催化作用下用甲醇制備甲醛。當時，制備反應分兩步進行，其中一步是，則另一步是____________ (寫化學方程式）。
的HCHO可用于殺菌消毒，其原因是________。
(3) 最近有人利用ZrO2作為固體電解質制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池。當原電池中有0. 5 mol甲醇消耗時，產生最大電能為360. 0 kJ。則負極消耗O2—的物質的量為________mol;若該燃料電池所產生的最大電能與甲醇常溫下燃燒所釋放的全部能量之比為9: 10，則CH3OH燃燒的熱化學方程式為________；在O2不足時原電池會發(fā)生負極區(qū)固體電解質堵塞，導致堵塞的物質是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對環(huán)境的污染。
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝-1160 kJ·mol-1
則1molCH4將NO2還原為N2的反應熱為     ；
（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳氫化合物等污染物，下圖是汽車尾氣轉化研究的示意圖：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附與解吸作用的機理，氮氧化物是NO2，碳氫化合物是CxHy，寫出兩者反應的化學方程式：     ，Pt/Al2O3/Ba的作用是     ；

（3）平衡常數K的數值大小，是衡量化學反應進行程度的標志，K的數值越大，化學反應的限度越大，反應物反應的越充分。在25℃時，下列反應的平衡常數如下：
N2(g)＋O2(g)2NO(g)                   K1＝1×10－30  ㈠
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)        K2＝2×1081   ㈡
2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)        K3＝4×10－92  ㈢
①常溫下，反應2H2O(g)    2H2(g)+O2(g) 平衡常數K＝     ；
②關于以上反應，下列說法正確的是     
A．常溫下，NO，H2O，CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H2O＞CO2
B．若升高溫度，反應㈢的平衡常數K3將增大
C．若只增加壓強，且反應物、生成物狀態(tài)不變，反應㈠平衡不發(fā)生移動，平衡常數不變；反應㈡平衡朝正向移動，平衡常數增大
D．若增加汽車發(fā)動機空氣的進氣量，可同時減少氮氧化物和一氧化碳的排放
③基于環(huán)保法規(guī)，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉化為無污染、可排放的氣體的目的。改裝的方法主要是加入有效催化劑，請你根據以上有關數據分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是                                          
A．明礬凈水的原理是Al3+水解產生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質，并使之沉降
B．摩爾鹽的制備原理為：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反應之所以能進行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小
C．鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當鍍層反應完全時，產生氫氣的速率會突然減慢
D．將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗火柴頭中是否含有硫元素

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