11．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．醋酸鈉的水解反應：CH3COO-+H2O═CH3COOH+H2O
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應：Ca2-+2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D．稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O

分析 A．醋酸鈉水解生成醋酸與氫氧化鈉；
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．AgNO3溶液中加入過量的氨水生成銀氨溶液；
D．鐵過量反應生成二價鐵離子．

解答 解：A．醋酸鈉水解生成醋酸與氫氧化鈉，離子方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故A錯誤；
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：Ca2-+2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正確；
C．AgNO3溶液中加入過量氨水反應的離子方程式為：Ag++3NH3H2O═Ag（NH3）2++OH-+2H2O+NH4+，故C錯誤；
D．稀硝酸與過量的鐵屑反應，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式的書寫是解題關鍵，題目難度不大，注意銀氨溶液的配置．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Na+、I-、ClO-B．Mg2+、Cl-、CH3COO-、CO32-
C．K+、Cl-、Fe2+、NO3-D．Ca2+、Cl-、Na+、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．合成某藥物的流程“片段”如下：

已知：
$→_{水浴加熱}^{濃H_{2}SO_{4}/濃HNO_{3}}$
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（弱堿性，易被氧化）
請回答下列問題：
（1）A的名稱是甲苯．
（2）反應②的化學方程式．
（3）B的結(jié)構簡式為．
（4）X是水解產(chǎn)物的同分異構體，且遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，X有3種結(jié)構．
（5）某同學補充A到B的流程如下：

①A→T，如果條件控制不好，可能生成副產(chǎn)物，寫出一種副產(chǎn)物的結(jié)構簡式．
②若步驟Ⅱ和Ⅲ互換，后果可能是氨基被氧化，產(chǎn)品含雜質(zhì)多，產(chǎn)率低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．電動車電池是一種鋰離子電池．根據(jù)鋰離子電池所用電解質(zhì)材料不同，鋰離子電池可以分為液態(tài)鋰離子電池（簡稱為LIB）和聚合物鋰離子電池（簡稱為LIP）兩大類，聚合物鋰離子電池總反應：LiCoO2+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xCoO2+LixC6，以下說法正確的是（　　）
A．充電時，陰極反應式：LiCo2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+
B．充電時，陽極反應式：6C+xLi++xe-═LixC6
C．充電時，電池的負極與電源的負極相連
D．放電時，Li+向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．聚乙烯B．冰醋酸C．福爾馬林D．碘酒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機化合物A是一種農(nóng)藥生產(chǎn)的中間體，A在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題：
（1）A分子中含氧官能團的名稱為醇羥基、酯基，1molA最多可消耗3molNaOH；
（2）寫出向B溶液中通入少量CO2生成C的離子方程式：
（3）寫出E與O2在Ag催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：
（4）F的分子式為C5H8O3，可能有多種結(jié)構，若F中含有一個五元環(huán)，請寫出E生成F的化學方程式：；
若F不含甲基且能使溴水褪色，請寫出F通過加聚反應生成的高分子化合物的結(jié)構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Cu（NO3）2是重要的化工原料．回答下列工業(yè)生產(chǎn)和化學實驗中的幾個問題．
（1）實驗室欲制備0.5molCu （NO3）2晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：
甲：Cu $\stackrel{稀HN{O}_{3}}{→}$ Cu（NO3）2         
乙：Cu $\stackrel{{O}_{2}}{→}$ CuO $\stackrel{稀HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2
①從綠色化學的角度分析，乙同學的方案更合理，理由是a制取等量的硝酸銅所用硝酸的量少，減少對環(huán)境的污染；
②乙同學實驗時通入O2的速率不宜過快，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇如圖1中B裝置（填字母序號）．
（2）利用銅片、鐵片、石墨、400mL  2mol/L的硝酸銅溶液、導線和電流表，設計一個原電池
①負極材料Fe 電極反應方程式為Fe-2e-=Fe2+；
②正極材料石墨 電極反應方程式為Cu2++2e-=Cu
③硝酸銅濃度變?yōu)樵瓉硪话霑r，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA．
（3）有如圖2裝置，當電路中通過2mol電子時，Cu電極質(zhì)量變化為C．
A．增重64g   B．減重64g    C．可能增重64g，也可能減重64g．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．向濃度均為0.1 mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
C．用激光筆分別照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能產(chǎn)生光亮“通路”的是蛋清溶液
D．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，該溶液一定是鉀鹽溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作或方法中，合理的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，檢驗K+的存在
B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH
C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的NaOH溶液沖洗
D．試管可用酒精燈直接加熱，也可用水浴加熱

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