如下圖是元素周期表短周期的一部分，A、C兩種元素的核外電子數(shù)之和等于B的核外電子數(shù)。下列敘述正確的是

A．A元素位于第二周期、ⅥA族        
B．原子半徑C＞B＞A
C．在一定條件下，A、B的氣態(tài)氫化物都能夠與氧氣反應(yīng)
D．三種元素都存在最高價(jià)含氧酸，且都顯強(qiáng)酸性
C

試題分析：假設(shè)A的原子序數(shù)為x,則C為x+2;B為x+1+8;由于A、C兩種元素的核外電子數(shù)之和等于B的核外電子數(shù)。所以x+x+2=x+9.解得x=7.所以A是N；B是S；C是F。A．A元素位于第二周期VA族。錯(cuò)誤。B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越�。徊煌芷诘脑�，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以原子半徑B＞A＞C。錯(cuò)誤。C．在一定條件下，NH3、H2S都能夠與氧氣反應(yīng)。正確。D．在這三種元素中，F(xiàn)無(wú)最高價(jià)含氧酸，其余兩種元素都存在最高價(jià)含氧酸，且都顯強(qiáng)酸性。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各種說(shuō)法中，正確的是                                                    （　�。�
A．3號(hào)到9號(hào)元素化合價(jià)的變化與11到17號(hào)元素化合價(jià)的變化完全相同
B．同周期原子半徑逐漸減小，所以離子半徑也逐漸減小
C．隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱
D．甲乙電子層數(shù)相同，甲的最高價(jià)氫氧化物的堿性比乙的最高價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)，說(shuō)明甲的核電荷數(shù)比乙大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（13分）近現(xiàn)代戰(zhàn)爭(zhēng)中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過(guò)軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個(gè)裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機(jī)械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3
（1）鉻元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是                 。
（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為　　　　.
（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：
元   素
Mn
Fe
電離能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
 
根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難，其原因是         。
（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。
某鎳配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子內(nèi)含有的作用力
有               （填序號(hào)）。
A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價(jià)鍵   D．金屬鍵   E．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是   　　     。
（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。423K時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測(cè)：四羰基鎳的晶體類型是   　　      
（6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該磁性材料的化學(xué)式為              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是
A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型
C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是               
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
-107
2073
-57
1723
 
A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體  
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硒（Se）是人體必需的微量元素，下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是（   ）
A．位于元素周期表第四周期第ⅣA族B．原子序數(shù)為34
C．H2Se比HBr穩(wěn)定D．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（8分）（1）下表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界，請(qǐng)用實(shí)線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）把符合下列要求的元素的元素符號(hào)標(biāo)在表中對(duì)應(yīng)位置處。
① 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外）
② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素（3）元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系_______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

外圍電子構(gòu)型為4d55s1的元素在周期表中的位置是
A．第4周期第ⅠB族　　　B．第5周期第ⅠB族
C．第4周期第ⅥB族D．第5周期第ⅥB族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯(cuò)誤的是（   ）
A．原子半徑：Na＞Si＞Cl B．穩(wěn)定性：SiH4＜HCl＜H2S
C．金屬性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

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