【題目】將 0.2mol MnO2和 50mL 12molL﹣1濃鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（　�。�

A. 大于 0.3 mol，小于 0.6 mol B. 等于 0.3 mol

C. 小于 0.3 mol D. 大于 0.6 mol

【答案】A

【解析】50mL 12molL﹣1濃鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為0.05× 12molL﹣1=0.6mol，根據(jù)反應方程式 ，若鹽酸完全反應則生成氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，由于二氧化錳與稀鹽酸不反應，所以生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，溶液中剩余氯離子的物質(zhì)的量大于（0.6mol－0.15mol×2），所以生成 AgCl 沉淀的物質(zhì)的量大于大于 0.3 mol，小于 0.6 mol，故A正確。

練習冊系列答案
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