【題目】用2×10-3 mol的KXO4 恰好將30 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是

A.+2 B.+3 C.+4 D.+6

【答案】C

【解析】

試題分析:設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是n價,則根據(jù)電子得失守恒可知2×10-3 mol×7-n=0.03L×0.1mol/L×6-4,解得n=4,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序號)。

a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為:SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):

回答下列問題:

①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________

②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時理論上將Al3+沉淀完全,則溶液的pH為____________

③步驟iv中,生成FeCO3的離子方程式是_________________

(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀,寫出該沉淀的化學(xué)式_________________。請用平衡移動的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對此現(xiàn)象作出解釋:___________________。

(4)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________。

②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中CN,方案如下:

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN,請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用:

_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫下,V升容器中加入a mol HI使之分解:2HI(g) H2(g)+I2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,下列推測正確的是( )

A. 減壓時,v(逆)增大,v(正)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 若加入2a mol HI,則平衡常數(shù)變?yōu)?倍

C. 加壓時,v(逆)、v(正)均不變,平衡不移動

D. 若保持壓強(qiáng)不變,通入氦氣,則v(逆)、v(正)均減小,平衡不移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含NH31.7mg/L的廢水3.00×105 L(密度為1g/cm3),第一步是微生物在O2充足的條件下,將NH3氧化為HNO3;第二步是加入甲醇(CH3OH,其中C的化合價為-2),還原HNO3,此反應(yīng)化學(xué)方程式為:6NO3- + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

請完成下列填空:

(1)寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:______________。

(2)氨氣分子的空間形狀是___________________________________;

(3)Cu投入足量濃HNO3中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________、_____________________

________________________________。

(4)上述在第二步反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物的電子式為________________。若反應(yīng)中得到17.92L標(biāo)況下的氣體,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____________________________。

(5)處理上述廢水,至少需要甲醇的質(zhì)量是_____________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知KHH2O反應(yīng)生成H2KOH,反應(yīng)中1 mol KH( )

A. 失去1 mol電子 B. 得到1 mol電子

C. 失去2 mol電子 D. 沒有電子得失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )。

A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. Y的氫化物的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩份15mL、1mol/L的Ba(OH)2溶液中,分別滴入H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是

A. o-b段,發(fā)生的離子方程式:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B. bd段,發(fā)生的離子方程式:OH-+H+=H2O

C. c點(diǎn),兩溶液中陰、陽離子的濃度之和相等

D. o-a段加入溶液的體積為20mL,則NaHSO4溶液的濃度為0.75mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20147月和12月山西大學(xué)分子科學(xué)研究所翟華金教授、李思殿教授與清華大學(xué)李雋教授、美國布朗大學(xué)Lai-Sheng Wang教授及復(fù)旦大學(xué)劉智攀教授課題組合作,首次合成中國紅燈籠分子”——硼球烯B40B40是繼C60之后第二個從實(shí)驗(yàn)和理論上完全確認(rèn)的無機(jī)非金屬籠狀團(tuán)簇。

(1) 基態(tài)硼原子的外圍電子排布式為___________,碳60中碳原子雜化方式為____________

(2)構(gòu)成碳60晶體的作用力是___________________。

與硼同周期但第一電離能比硼大的元素有___________種。

(4)磷化硼(BP)是由硼元素與磷元素組成的無機(jī)化合物,屬于一種半導(dǎo)體材料。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成。BP晶胞中B采用面心立方堆積,P原子填入四面體空隙中。

寫出三溴化硼和三溴化磷的空間構(gòu)型:

三溴化硼__________;三溴化磷____________

磷化硼晶體內(nèi)微粒間的作用力有__________。

計(jì)算磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離(晶胞參數(shù)為478pm)____________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只有陽離子而沒有陰離子的晶體是

A金屬晶體 B原子晶體 C離子晶體 D分子晶體

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