【題目】i.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)儀器A的名稱為______,干燥管D的作用是______。
(2)若要證明非金屬性:C1>I,則A中加濃鹽酸,B中加______(填名稱),C中加淀粉-碘化鉀溶液,觀察到C中溶液______的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護的觀點 ,此裝置的不足之處是_________。
(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加_________(填試劑)即可證明。乙同學認為此方案有不足之處,應在B、D兩裝置間加裝有_________(填試劑)的洗氣瓶。
ii.金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用
(4)金屬Na、Mg、Al的金屬性,進行了如下實驗:
實驗1:各取1.0g金屬鈉和鎂,分別加入到5mL水中,鈉與誰反應劇烈,鎂與水反應緩慢。
實驗2:各取1.0g的鎂條和鋁條,分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中,鎂與鹽酸反應劇烈,鋁與鹽酸反應較劇烈。
實驗1和實驗2得出的結論是_________,用原子結構理論解釋;同周期元素從左到右,_________。
(5)Na、Mg、Al都可用于制備儲氫的金屬氫化物。
① NaH是離子化合物,其電子式為_________。能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2,該反應的還原劑是_________。NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應的化學式為_________。
② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應的化學方程式是_________。
【答案】(1)分液漏斗 防倒吸
(2)高錳酸鉀、氯酸鉀、次氯酸鹽均可 變藍 缺少尾氣處理裝置
(3)NaSiO3溶液 飽和NaHCO3溶液
(4)金屬性Na>Mg>Al 原子半徑逐漸減小,失電子能力逐漸減弱
(5)①H2O 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑
【解析】試題分析:(1)儀器A具有球形特征的漏斗且?guī)в胁AЩ钊,該儀器名稱是分液漏斗;球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進入錐形瓶中;
(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液反應生成氯氣,2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,所以B中加高錳酸鉀,也可用氯酸鉀、次氯酸鹽,氯氣能氧化碘離子生成碘Cl2+2I-=I2+2Cl-,碘遇淀粉變藍,驗證非金屬性Cl>I,所以看到的現(xiàn)象是溶液變藍色;氯氣有毒,不能直接排空,能和水反應生成酸,可以用堿液NaOH處理尾氣,所以此裝置的不足之處是缺少尾氣處理裝置;
(3)在A中加鹽酸,B中加CaCO3,根據(jù)較強酸制較弱酸原理,碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸,若要證明非金屬性:C>Si,C中需放硅的最高價氧化物對應的酸硅酸的鹽,所以C中放硅酸鈉,在C中通入二氧化碳氣體生成硅酸沉淀,反應的方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,說明碳酸酸性比硅酸強,從而說明非金屬性:C>Si,因為鹽酸的揮發(fā)性導致生成的二氧化碳中含有鹽酸,鹽酸和硅酸鈉反應干擾二氧化碳的檢驗,應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去鹽酸;
(4)實驗1:取1.0 g金屬鈉和鎂,分別加入到5 mL水中,鈉與水反應劇烈,鎂與水反應緩慢,說明鈉比鎂活潑;實驗2:取1.0 g的鎂條和鋁條,分別加入到5 mL 1.0 mol/L鹽酸中,鎂與鹽酸反應劇烈,鋁與鹽酸反應較劇烈,說明鎂比鋁活潑,綜上可得結論:金屬的活潑性Na>Mg>Al;同周期從左到右,原子半徑逐漸減小,失去電子的能力逐漸減弱;
(5)①NaH是離子化合物,電子式為;Na為+1價,H為-1價,與水發(fā)生了氧化還原反應后-1價的H變?yōu)?/span>0價,化合價升高,被氧化,自身作還原劑,水是氧化劑;NaH具有還原性,在無水條件下與Fe2O3發(fā)生反應的化學方程式為3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。
②NaAlH4是一種良好的儲氫材料,NaAlH4中Na為+1價,Al為+3價,H為-1價,發(fā)生氧化還原反應后產生H2的同時,生成NaAlO2,NaAlH4與水反應的化學方程式是為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將適量AgBr固體溶在水中,溶液中存在AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)。則下列說法正確的是( )
A.向此體系中滴加足量濃NaCl溶液,發(fā)現(xiàn)沉淀轉化為白色,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
B.某溶液中c(Ag+)·c(Br-)=Ksp(AgBr),說明此時c(Ag+)=c(Br-)
C.向此體系中加入少量AgBr固體,平衡正向移動,當再次平衡時c(Ag+)、c(Br-)增大
D.此體系中一定存在c(Ag+)=c(Br-)=[Ksp(AgBr)]1/2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表給出五種短周期元素的相關信息。
元素 | 相關信息 |
A | 常溫、常壓下,其單質是最輕的氣體,它將成為備受青睞的清潔燃料 |
B | 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質,其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障 |
C | 植物生長三要素之一,它能形成多種氧化物,某些氧化物會造成光化學污染 |
D | 室溫下其單質為淡黃色粉末狀固體,加熱易熔化。該單質在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰 |
E | 常溫下其單質為黃綠色氣體,其單質水溶液有漂白、殺菌作用 |
請按要求回答下列問題:
(1)D元素核外電子排布 ;
(2)A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結構式 ;A、B兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有(填化學式):______________、_____________。
(3)C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1∶2)一起用作火箭助推劑,兩者發(fā)生反應生成無毒物質,寫出上述化學反應方程式: 。
(4)一定條件下,在水溶液中1 mol E-、EO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。n是 (填離子符號)。離子反應y→x+m的熱化學方程式為 。
(5)Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是 (填離子符號)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料,經不同的方法生成純堿。請回答下列問題:
(1)盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料,在高溫下進行煅燒,再浸取、結晶而制得純堿。
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為: __________________________________;
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為:__________________________ (已知硫酸鈉做氧化劑,生成物中氣體只有一種)。
(2)氨堿法的工藝如右圖所示,得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。
①圖中的中間產物C是___________,(填化學式,下同)D是___________;
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為___________________;
(3)聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進,其優(yōu)點是除了副產物氯化銨可用作化肥外還有_______________。
(4)有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似,故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線,分析說明是否可行?_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用下列儀器組裝一套蒸餾石油的裝置,并進行蒸餾得到汽油和煤油。
(1)寫出下列儀器的名稱:
①__________________;②___________________;③_________________。
(2)將以上儀器按從左到右順序,用字母a、b、c……進行連接:
e接__________;_________接_________;_________接_________
(3)①儀器的A口是__________,B口是__________。
(4)蒸餾時,溫度計水銀球應在______________________(位置)。
(5)在②中注入原油后,加幾片碎瓷片的目的是_________________。
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【題目】已知:Ka 為平衡常數(shù),pKa=﹣lgKa,25℃時,H2A的 pKa1 =1.85,pKa2=7.19。用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為 pH)。下列說法不正確的是
A.a 點所得溶液中;2c(H2A)+c(A2-)=0.002mol
B.b 點所得溶液中:c(H2 A)+c(H+)=c(A2-)+C(OH-)
C.C 點所得溶液中:c(Na+)<3c(HA-)
D.d 點所得溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
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【題目】【化學 選修2:化學與技術】
工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下,請回答下列問題:
(1)在上述工業(yè)制硝酸的生產中,B設備的名稱是 ,其中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(2)此生產過程中,N2與H2合成NH3所用的催化劑是 。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨,2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程,示意圖如下:
分別表示N2、H2、NH3 。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是 、 。
(3)在合成氨的設備(合成塔)中,設置熱交換器的目的是 ;在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。
(4)生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3還原法:8NH3+6NO2 7N2+12H2O(NO也有類似的反應)
以上兩種方法中,符合綠色化學的是 。
(5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量(不考慮其它損耗)的 %。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】右圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+l。下列敘述不正確的是( )
A. C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B. A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-
C. AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
D. A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為____________,該操作將I2還原為I-的目的是____________;
(2)操作X的名稱為____________;
(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(實驗裝置如圖所示).實驗室控制在較低溫度下進行的原因是____________;儀器b中盛放的溶液為_____。
(4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種,請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案:(實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。
①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在:
②____________;
③另從水層取少量溶液,加入1-2mL淀粉試液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍色,說明廢水中含有IO3-,否則說明廢水中不含IO3-。
(5)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘。
①完成ClO2氧化I-的離子方程式:□ClO2+□I-+□____________=□I2+□Cl-+□____________
②若處理含I-相同量的廢液回收碘,所需Cl2的物質的量是ClO2的____________倍
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