【題目】某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實(shí)驗(yàn)過程為:
(1)銅中含有大量的有機(jī)物,可采用灼燒的方法除去有機(jī)物,灼燒時將瓷坩堝置于___上(用以下所給儀器的編號填入,下同),取用坩堝應(yīng)使用____,灼燒后的坩堝應(yīng)放在___上,不能直接放在桌面上;實(shí)驗(yàn)所用儀器:a.蒸發(fā)皿 b.石棉網(wǎng) c.泥三角 d.表面皿 e.坩堝鉗 f.試管夾;
(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬,灼燒后含有少量銅的可能原因是____;
a.灼燒過程中部分氧化銅被還原 b.灼燒不充分銅未被完全氧化
c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d.該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑 II 實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過濾、____、冷卻結(jié)晶、___、自然干燥;
(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬,與途徑I相比,途徑II有明顯的兩個優(yōu)點(diǎn)是: ____、____;
(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中:稱量操作至少進(jìn)行___次;
(6)若測定結(jié)果x值偏高, 可能的原因是___。
a.加熱溫度過高 b.膽礬晶體的顆粒較大 c.加熱后放在空氣中冷卻 d.膽礬晶體部分風(fēng)化
【答案】c e b ab 蒸發(fā)濃縮 過濾 產(chǎn)生等量膽礬途徑II消耗硫酸少 途徑II不會產(chǎn)生污染大氣的氣體 4 a
【解析】
(1)根據(jù)固體加熱分析,用坩堝加熱固體時應(yīng)將坩堝放在泥三角上加熱,加熱時用坩堝鉗夾持坩堝,加熱后放在石棉網(wǎng)上冷卻;
(2)根據(jù)氧化銅和銅的性質(zhì)分析,銅在加熱條件下易生成氧化銅,氧化銅穩(wěn)定,難以分解;
(3)由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體,經(jīng)過濾后加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液,冷卻結(jié)晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體;
(4)途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應(yīng),消耗較多硫酸,并產(chǎn)生污染性二氧化硫氣體;
(5)應(yīng)稱量坩堝的質(zhì)量,坩堝和晶體的質(zhì)量,加熱后坩堝的質(zhì)量,加熱后再稱量一次坩堝的質(zhì)量,判斷質(zhì)量是否發(fā)生變化,共稱量4次;
(6)a.加熱溫度過高,會導(dǎo)致硫酸銅分解,質(zhì)量變化較大;
b.膽礬晶體的顆粒較大,會導(dǎo)致晶體解熱分解不完全,質(zhì)量變化偏小,結(jié)果偏小,;
c.加熱后放在空氣中冷卻,會吸收空氣中的水重新形成晶體,結(jié)果偏;
d.膽礬晶體部分風(fēng)化,會使水的含量較小,結(jié)果偏小。
(1)用坩堝加熱固體時應(yīng)將坩堝放在泥三角上加熱,加熱時用坩堝鉗夾持坩堝,加熱后放在石棉網(wǎng)上冷卻,故答案為:c;e;b;
(2)銅在加熱條件下易生成氧化銅,氧化銅穩(wěn)定,難以分解,故答案為:a、b;
(3)由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體,經(jīng)過濾后加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液,冷卻結(jié)晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體;
(4)比較反應(yīng)的兩個途徑,途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應(yīng),消耗較多硫酸,并產(chǎn)生污染性二氧化硫氣體;
(5)測定所得膽礬(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水x值,應(yīng)稱量坩堝的質(zhì)量,坩堝和晶體的質(zhì)量,加熱后坩堝的質(zhì)量,加熱后再稱量一次坩堝的質(zhì)量,判斷質(zhì)量是否在誤差允許范圍內(nèi)及兩次值是否相差不超過0.1g,共稱量4次;
(6)a.加熱溫度過高,會導(dǎo)致硫酸銅分解,質(zhì)量變化較大,導(dǎo)致結(jié)果偏大,故a正確;
b.膽礬晶體的顆粒較大,會導(dǎo)致晶體解熱分解不完全,質(zhì)量變化偏小,結(jié)果偏小,故b錯誤;
c.加熱后放在空氣中冷卻,會吸收空氣中的水重新形成晶體,結(jié)果偏小,故c錯誤;
d.膽礬晶體部分風(fēng)化,會使水的含量較小,結(jié)果偏小,故d錯誤;
故答案為:a。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H= +mkJ/mol(m>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是 ( )
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時,吸收熱量為m kJ
C.反應(yīng)至4 min時,若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025m kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)
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【題目】可逆反應(yīng)m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時,C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B.平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
C.平衡后,增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
D.化學(xué)方程式中,化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為n<e +f
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中,用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),將1molCO2和3molH2在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)8小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的△H>0
B.圖中P點(diǎn)所示條件下,延長反應(yīng)時間能提高CH3OH的產(chǎn)率
C.圖中Q點(diǎn)所示條件下,增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率
D.下,X點(diǎn)所對應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為50%,則平衡常數(shù)K=0.15
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【題目】葡萄糖酸鋅是一種常見的補(bǔ)鋅藥物,常用葡萄糖酸和反應(yīng)制備。
(1)基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)的空間構(gòu)型為________(用文字描述);與反應(yīng)能生成,不考慮空間構(gòu)型,的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。
(3)葡萄糖酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為________;推測葡萄糖酸在水中的溶解性:________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。
(4)用可以制備,一個晶胞(如圖2)中,的數(shù)目為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚合堿式氯化鐵[(m為聚合度)為無機(jī)高分子絮凝劑,廣泛應(yīng)用于水處理。以鐵礦石、氧化鐵皮或為原料,在酸性條件下經(jīng)氧化、水解、聚合、熟化等步驟,可制得聚合堿式氯化鐵。
(1)鋼鐵酸洗廢液中主要含有和,通入空氣可制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式________。氧化劑也可以將氧化成,但存在的缺點(diǎn)是________________。
(2)“氧化”過程中,若鹽酸的濃度或投入量增大,除了會降低的轉(zhuǎn)化率,還可能產(chǎn)生的影響為________________。
(3)①準(zhǔn)確稱取聚合堿式氯化鐵樣品1.5000g,置于250mL的錐形瓶中,加入適量稀鹽酸,加熱,迅速加入稍過量的溶液(被氧化成為),充分反應(yīng)后,多余的用氧化除去。再加入適量的組成的混酸及4~5滴指示劑,用溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中與反應(yīng)生成和),消耗溶液。
②另稱取等質(zhì)量的聚合堿式氯化鐵樣品溶于水中,配成500mL溶液,取25mL溶液于錐形瓶中,用鉻酸鉀()溶液作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液8.10mL。
計算該樣品中氯元素和鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為________(寫出計算過程,結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。
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【題目】可逆反應(yīng)aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反應(yīng)過程中,其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A. 溫度降低,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
B. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
C. 化學(xué)方程式系數(shù)a <c+d
D. 無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動方向
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬晶體,具體流程如下:
已知:AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;明礬在水中的溶解度如下表。
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
溶解度/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
請回答:
(1)步驟II中發(fā)生的化學(xué)方程式___;步驟Ⅲ發(fā)生的化學(xué)方程式___。
(2)步驟Ⅲ,下列操作合理的是___。
A.坩堝洗凈后,無需擦干,即可加入Al(OH)3灼燒
B.為了得到純Al2O3,需灼燒至恒重
C.若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝,需預(yù)熱坩堝鉗
D.坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用
E.為確保稱量準(zhǔn)確,灼燒后應(yīng)趁熱稱重
(3)依次加入硫酸溶液、硫酸鉀溶液后,步驟Ⅳ的操作是___。
(4)步驟Ⅴ,過濾時,用到的玻璃儀器有___;洗滌時,合適的洗滌劑是___。
(5)步驟Ⅵ,為得到純凈的AlCl3·6H2O,宜采用的干燥方式是___。
(6)由于無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室需用下列裝置制備。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是___。
③F中試劑的作用是___,用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列與溶液pH有關(guān)的計算
(1)室溫下pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)之比為____。
(2)在25℃時,pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液中的氫離子濃度為__。
(3)某溫度時,水的KW=10-13,將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合,若所得混合溶液pH=3,則a:b=___。
(4)已知某溫度時0.1molL-1NaOH pH等于11,在此溫度下,若將100體積pH1=a的H2SO4溶液與1體積pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是___(用含a、b的表達(dá)式表示)
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