【題目】下列物質(zhì)兩兩混合，不能用Ca2++═CaCO3↓表示的是(　　)

A.Ca(OH)2與Na2CO3B.CaCl2與K2CO3

C.CaCl2與Na2CO3D.Ca(OH)2與(NH4)2CO3

【答案】D

【解析】

離子方程式Ca2++＝CaCO3↓表示的是：含有可溶性鈣離子的化合物與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成可溶性鹽和碳酸鈣的一類反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷。

A.Ca(OH)2與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式：Ca2++＝CaCO3↓，故A不符合題意；

B.CaCl2與K2CO3發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式：Ca2++＝CaCO3↓，故B不符合題意；

C.CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓，故C不符合題意；

D.Ca(OH)2與(NH4)2CO3混合后生成碳酸鈣和一水合氨，一水合氨為弱堿，不可拆，故離子方程式為：Ca2++2OH﹣+2 +＝CaCO3↓+2NH3H2O，該反應(yīng)不可以用Ca2++＝CaCO3↓表示，故D符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問(wèn)題：

（1）用量筒量取該濃硫酸____________mL。

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是____。

（3）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是__________。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視

B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

（4）某同學(xué)用固體Na2CO3配制500 mlL 0.1molL-1溶液的過(guò)程如圖所示：

你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有__________處。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，圖 2 表示速率隨時(shí)間的變化，t2、t3、t4、t5 時(shí)刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻 改變的條件是壓強(qiáng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne 具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL2 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問(wèn)題：

(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____。

(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符號(hào))

(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是______，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為___，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是______。

(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。

（1）下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚懭N摩擦劑所屬的物質(zhì)類別：____、____、_____。

（2）根據(jù)你的推測(cè)，牙膏摩擦劑在水中的溶解性是__(填“易溶”或“難溶”)。

（3）Y牙膏中的摩擦劑——碳酸鈣可以用石灰石來(lái)制備，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程如圖所示：

請(qǐng)寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①__；

②__；

③__。

（4）請(qǐng)你仍用石灰石作原料(其他試劑自選)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的另一種實(shí)驗(yàn)方案，依照（3）所示的方式，將你的實(shí)驗(yàn)方案用流程圖表示出來(lái)：

→_。

（5）檢驗(yàn)牙膏中是否含有碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池領(lǐng)域。LiFePO4(磷酸亞鐵鋰) 是鋰離子電池的一種電極材料，可通過(guò)下列方法制備：

方法一：2FePO4(s)+Li2 CO3(s)+2C(s)2LiFePO4(s)+3CO(g)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____。若在容積不變的容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，一氧化碳的濃度為amolL﹣1，再充入bmol一氧化碳，則平衡向_____方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，一氧化碳的濃度為_____。

(2)一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了5.6g，則0～20min內(nèi)一氧化碳的平均反應(yīng)速率是_____。

方法二：LiFePO4可以通過(guò)(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與Li OH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。

(3)氫氧化鈉堿性比氫氧化鋰堿性強(qiáng)，請(qǐng)用元素周期律知識(shí)說(shuō)明理由_____。

(4)共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，其原因是_____。

(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4，放電時(shí)，負(fù)極為_____(填寫化學(xué)式)。若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極)，當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（ ）

A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 （ ）

選項(xiàng)

A

B

C

D


a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al（OH）3

FeCl2

CuCl2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu。根據(jù)流程圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.①②操作均為過(guò)濾，但D、E溶液成分不完全相同

B.C可以為稀硫酸，也可以是稀鹽酸

C.操作③采用冷卻結(jié)晶，說(shuō)明硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化有一定變化

D.A為足量鐵粉，其反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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