【題目】一定條件下,在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0),圖曲線a表示該反應(yīng)過程中NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件,使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行,可采取的措施是( )
A. 降低溫度B. 加催化劑
C. 增大反應(yīng)物中NO的濃度D. 向密閉容器中加入氬氣
【答案】A
【解析】
反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),結(jié)合圖像可知a變?yōu)?/span>b的反應(yīng)速率減小,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率增大,據(jù)此判斷。
A.降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減;由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動,NO的轉(zhuǎn)化率增大,A符合題意;
B.加催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,而且不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動,與化學(xué)圖像不符合,B不符合題意;
C.增大反應(yīng)物中NO的濃度化學(xué)反應(yīng)速率比原來快,但會使NO的轉(zhuǎn)化率降低,C不符合題意;
D.向密閉容器中加入氬氣,由于不能改變物質(zhì)的濃度,因此不能改變化學(xué)反應(yīng)速率,也不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動,NO轉(zhuǎn)化率不變,D不符合題意;
故合理選項(xiàng)是A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,有下列四種溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 鹽酸 | pH = 3鹽酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列說法正確的是
A. 由水電離出的c(H+):①>③
B. ③稀釋到原來的100倍后,pH與④相同
C. ①與③混合,若溶液pH = 7,則V(鹽酸)>V(氨水)
D. ②與④混合,若溶液顯堿性,則所得溶液中離子濃度可能為:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
【答案】D
【解析】試題分析:A.相同濃度的氨水與鹽酸,氨水實(shí)際上還會促進(jìn)水的電離,所以由水電離產(chǎn)生的c(H+):①>③,B.如果③是強(qiáng)堿的話,稀釋100倍,其pH一定為11,但是關(guān)鍵氨水是弱堿,無論稀釋到什么程度,都會有未電離的氨水存在,所以pH一定比11要小。C.①與③混合得到的是氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,顯酸性,所以若想要其pH為7,則氨水的用量一定要比鹽酸的用量大才可以。D.所得溶液顯堿性,所以氫氧根離子的濃度一定要比氫離子的濃度大,而且銨根離子的濃度要比氯離子的濃度大。
考點(diǎn):考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識。
【題型】單選題
【結(jié)束】
18
【題目】25℃時,常見的無機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表,下列選項(xiàng)正確的是( 。
氫氰酸(HCN) | 碳酸(H2C03) | 氫氟酸(HF) |
K=4.9×10﹣10 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 | K=6.61×10﹣4 |
A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2:2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有:c(Na+)>c(CN﹣)>c(HCN)>c(H+)>c(OH-)
C. 25℃時CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5
D. NaCN與HCN的混合溶液中:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子樹脂具有較好的吸水性,其合成線路如下:
已知:I:-CHO+-CH2CHO-CH=CHCHO
II.-CH=CH-COOH
回答下列問題
(1)G中的含氧官能團(tuán)名稱為______,M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(2)由A生成B的化學(xué)方程式為______________________。
(3)上述合成路線中,D→E的轉(zhuǎn)化在合成M中的作用為_________________。
(4)下列選項(xiàng)中對有機(jī)物F的性質(zhì)推測正確的是_______________________。(填字母)
A. 1mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2
B. 能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)
C. 能聚合成高分子化合物
D. 1 mol F最多消耗3 mol NaOH
(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種
A.屬于芳香族化合物,且只有1種官能團(tuán)
B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.除苯環(huán)外不存在其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
其中核磁共振氫諧有4組峰的是________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)
(6)根據(jù)上述合成路線和信息,以苯乙醛為原料(其他無機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)欲將0.10 mol.L-1的NaOH溶液和0.60 mol.L-1的NaOH溶液混合成0.20 mol.L-1的NaOH溶液(忽略混合時溶液體積變化),則兩種溶液的體積比為___________。
(2)某溫度下,40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%硝酸鈉溶液與60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%的硝酸鈉溶液混合,得到密度為1.20 g.cm-3的混合溶液,則該混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為______。
(3)現(xiàn)有硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液10.0 mL,加入足量氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾、洗滌和干燥,得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過量鹽酸反應(yīng),得到112 mL二氧化碳?xì)怏w(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則原混合溶液中硫酸鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別是_____、____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將同溫同壓下的H2、O2、Cl2按13:6:1的體積比混合,在密閉容器中用電火花引燃,充分反應(yīng)后使產(chǎn)物冷卻液化,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )
A.33.6%B.25.3%C.16.8%D.14.5%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義,對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q
(1)寫出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_____,升高溫度,該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率_____,氫氣的轉(zhuǎn)化率____(以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。實(shí)際生產(chǎn)中溫度一般控制在500℃,原因是__________。
(2)能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中t1時刻后已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的圖示是________。
(3)濃度0.1mol/L的氨水,pH為11。當(dāng)用蒸餾水稀釋100倍時,則NH3·H2O的電離平衡將向______方向移動(填“正”或“逆”),溶液的pH將為____9(“大于”“小于”“等于”)。設(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn),證明一水合氨是弱堿:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. PM2.5和PM10都是空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)的重要指標(biāo)
B. 汽車尾氣中的NO2和CO2都是大氣污染
C. 聚乙烯和聚氯乙烯隨意亂扔都能產(chǎn)生白色污染
D. 含N和P的大量污水任意排放都能導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液,需要量取2.0mol/LNaCl溶液。
(1)配制上述溶液除需要玻璃棒、滴定管(用于測量2.0mol/LNaCl溶液體積)外,還需要的儀器有___、___、___。
(2)配制過程中出現(xiàn)以下情況,對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不變”):
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。___。
②定容時俯視容量瓶的刻度線。___。
③如果加水超過了刻度線,取出部分水使液面恰好達(dá)到刻度線。___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)1mol任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,在以______為單位時,在數(shù)值上都等于它的_______或__________?Х群锌Х纫颍ɑ瘜W(xué)式為C8H10N4O2),則咖啡因的摩爾質(zhì)量為____________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與32 g O2的體積相等的N2 的物質(zhì)的量為_____,其質(zhì)量為____ ,分子數(shù)為_____,體積為____。
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