【題目】紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng),有氫氣生成,現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并用簡單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣。請回答下列問題:

(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________

(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品可以是______________(填化學(xué)式)。干燥管的________(“m”“n”)端與g導(dǎo)管相連接。

(3)g處用試管收集氫氣,簡述用簡單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣的實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象:_______________________________________

(4)停止反應(yīng)后,待B處硬質(zhì)玻璃管冷卻后,取其中固體溶于過量的稀鹽酸充分反應(yīng)得溶液a,

①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+,選用的試劑為溶液,現(xiàn)象是______________。

②該實(shí)驗(yàn)小組用上述試劑沒有檢測到Fe3+, 另取溶液a,加入少量酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液褪色,溶液中反應(yīng)的離子方程式為____________________

【答案】3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 CaCl2 CaO(或生石灰等固體干燥劑) n 用拇指堵住試管口,試管口向下,靠近酒精燈火焰,松開拇指點(diǎn)燃,能燃燒或發(fā)出爆鳴聲,說明收集的是H2 硫氰化鉀溶液溶液變紅色 5Fe2++MnO4- +8H+= 5Fe3++Mn2+ +4H2O

【解析】

鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣;

(2) 干燥管C的作用為除去氫氣中的水蒸氣;干燥管使用時(shí)為大口進(jìn)小口出;

(3)收集一試管氫氣,靠近火焰若聽到爆鳴聲,則收集的為氫氣;

(4) ①溶液中含有Fe3+時(shí),加入幾滴KSCN溶液,顯血紅色;

②溶液a中加入少量酸性高錳酸鉀溶液褪色,則溶液中的亞鐵離子與高錳酸根離子反應(yīng)生鐵離子、錳離子和水。

(1)鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2

(2) 干燥管C的作用為除去氫氣中的水蒸氣,且C中只能盛放固體物質(zhì),則可能為氯化鈣或堿石灰;干燥管使用時(shí)為大口進(jìn)小口出,則ng相連;

(3)收集一試管氫氣,靠近火焰若聽到爆鳴聲,則收集的為氫氣,具體方法為用拇指堵住試管口,試管口向下,靠近酒精燈火焰,松開拇指點(diǎn)燃,能燃燒或發(fā)出爆鳴聲,說明收集的是H2;

(4) ①溶液中含有Fe3+時(shí),加入幾滴KSCN溶液,顯血紅色;

②溶液a中加入少量酸性高錳酸鉀溶液褪色,則溶液中的亞鐵離子與高錳酸根離子反應(yīng)生鐵離子、錳離子和水,離子方程式為5Fe2++MnO4- +8H+= 5Fe3++Mn2+ +4H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含amol NH4Fe(SO4)2amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液,請計(jì)算

⑴當(dāng)b=1,a=2時(shí),溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___________g

⑵當(dāng)b=2.5a時(shí),溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是__________________g(用ab的表達(dá)式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)同溫同壓下,同體積的SO2SO3質(zhì)量之比為________,氧原子個(gè)數(shù)之比為________。

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14g某氣體的體積為11.2L,則該氣體的相對分子質(zhì)量是______________。

3)在溶液中0.2 mol MnO4 恰好能使0.5 mol SO32離子完全氧化為SO42,則Mn元素被還原后的化合價(jià)是________(填選項(xiàng))。

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示得出的結(jié)論不正確的是(

A.圖甲是COg+H2OgCO2g+H2g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的△H0

B.圖乙是向Na2CO3溶液中通入SO2過程中部分微粒摩爾分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系曲線,用該方法制備NaHSO3,當(dāng)pH=4時(shí)應(yīng)停止通入SO2

C.圖丙是常溫下等體積鹽酸和氨水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電性與體積變化的曲線,圖中pH大小關(guān)系為cbd

D.圖丁表示不同溫度下水溶液中-lgcH+)、-lgcOH-)的變化曲線,圖中T1T2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是(  )

A.Fe2HCl=FeCl2H2B.4HCl()MnO2MnCl2Cl22H2O

C.I22NaClO3=2NaIO3Cl2D.2HClCa(ClO)2=2HClOCaCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復(fù)鹽,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。

(1) 復(fù)鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。下列物質(zhì)屬于復(fù)鹽的是________(填序號(hào))。

A.BaFe2O4  B.NaHSO4  C.KAl(SO4)2·12H2O  D.Ag (NH3)2OH

(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下:

①“氧化”得到CeO2的化學(xué)方程式為________________________________。

②證明CeO2已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________________。

(3) 為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①稱取樣品2.448 0 g,加水溶解后配成100.00 mL溶液A;②量取25.00 mL溶液A,加足量NaOH溶液并充分加熱,生成NH3 0.067 20 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);③另取25.00 mL溶液A,邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水,控制溶液pH 6 ~ 8,充分反應(yīng)后,將溶液中Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3O4,得Mn3O4 0.2290 g。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程) __________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖,而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用,甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有:

反應(yīng)(i):2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g) H=71.4kJmol-1

反應(yīng)(ii):CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H=+247.0kJmol-1

1)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_____。

2)在兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中,起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì),在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)(ii):CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)(不發(fā)生其它反應(yīng)),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示:

起始物質(zhì)的量(n)/mol

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

CH4

CO2

CO

H2

0.1

0.1

0

0

50%

0.1

0.1

0.2

0.2

/

①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是_____。

A.v(CH4)=2v(CO)

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

②若容器Ⅰ內(nèi)反應(yīng)從開始到平衡所用的時(shí)間為tmin,則tmin內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為:v(H2)=____(用含t的表達(dá)式表示)。

③達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ、Ⅱ內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足:2n(CO)___n(CO)(填、)。

3)將CH4(g)O2(g)以物質(zhì)的量比為43充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi),發(fā)生上述反應(yīng)(i):2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g)CO的體積分?jǐn)?shù)[ψ(CO)]與溫度(T)的關(guān)系如圖如示。

T2℃時(shí),CO體積分?jǐn)?shù)最大的原因是____

②若T2℃時(shí),容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為P0,平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(用平衡分壓強(qiáng)代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

42016年我國科研人員根據(jù)反應(yīng)Na+CO2→Na2CO3+C(未配平)研制出一種室溫可呼吸”Na-CO2電池。放電時(shí)該電池吸入”CO2,充電時(shí)呼出”CO2。其放電時(shí)的工作原理如圖所示,已知吸收的全部CO2中,有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式:___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】囧烷(E)的一種合成路線如圖:

(1)A→B的反應(yīng)類型為_____

(2)E的分子式_____;A可用于合成一種重要的合成橡膠的單體,寫出由A制備該單體的化學(xué)方程式為_____

(3)滿足下列條件的D的所有同分異體的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

.含有1個(gè)苯環(huán),無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

.核磁共振氫譜有4組峰且面積比為3322。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.該裝置工作時(shí),H+b極區(qū)流向a極區(qū)

B.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含Fe3+Fe2+的溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案