【題目】利用如圖裝置,可以在室溫和一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓條件下測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量,Y型管中一側(cè)放鎂,一側(cè)放稀硫酸,傾斜Y型管,將稀硫酸全部倒入另一側(cè),反應(yīng)開(kāi)始。

(1)Y型管中添加試劑時(shí),要確保________過(guò)量。

(2)反應(yīng)前后都要調(diào)整量氣管和水準(zhǔn)管液面相平,從而保證_____相等。若讀數(shù)時(shí),量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面,實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的體積將______。(偏大”“偏小不變”)

(3)若鎂的質(zhì)量為m g,c mol/L硫酸溶液V mL,反應(yīng)后收集到的氫氣體積為a mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為______。

【答案】稀硫酸 裝置內(nèi)外壓強(qiáng) 偏小

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理即測(cè)定一定質(zhì)量的鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣體積,根據(jù)氫氣的量計(jì)算鎂的物質(zhì)的量,最后再根據(jù)M=計(jì)算鎂的相對(duì)原子質(zhì)量,測(cè)量氫氣體積時(shí)注意量氣管的使用方法,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理:鎂與足量的稀硫酸反應(yīng),所以在Y型管中添加試劑時(shí),要確保稀硫酸過(guò)量使金屬鎂完全反應(yīng);

(2)反應(yīng)前后應(yīng)調(diào)整量氣管和水準(zhǔn)管液面相平,保持裝置內(nèi)外壓強(qiáng);若讀數(shù)時(shí),量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面,說(shuō)明內(nèi)部氣壓大于大氣壓,則量氣管中氣體的體積將偏。

(3)根據(jù)鎂與硫酸反應(yīng)的方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2,n(H2)=mol,根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n(Mg)= n(H2)= mol,根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量關(guān)系式:n=,可知鎂的摩爾質(zhì)量M= g/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于(  )

A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡都是重要的化學(xué)平衡。已知H2A在水中存在以下電離:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。下列說(shuō)法正確的是( )

A.0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2

B.稀釋NaHA溶液,溶液中所有離子濃度均減小

C.Na2A溶液呈中性

D.Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是化肥工業(yè)和基礎(chǔ)有機(jī)化工的主要原料。

1)合成氨反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

請(qǐng)寫(xiě)出該合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

2)一定溫度下,合成氨反應(yīng)在ab兩種條件下分別達(dá)到平衡,H2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

a條件下,05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②相對(duì)a而言,b可能改變的條件是___。

3)某化學(xué)興趣小組向一恒溫密閉容器中充入4molN212molH2模擬合成氨反應(yīng),平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

若體系在60MPa下達(dá)到平衡。H2的平衡分壓為___MPa。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));列式計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=___。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

4)下列圖示中能表示合成氨反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中在t1時(shí)刻已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量[總酸量用每100mL白醋溶液所含CH3COOH的質(zhì)量來(lái)表示,單位:g/(100mL)]。

I.實(shí)驗(yàn)步驟

1)配制待測(cè)白醋溶液。用___(填儀器名稱(chēng))量取10.00mL食用白醋,在燒杯中加水稀釋、冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL___(填儀器名稱(chēng))中,洗滌、定容、搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

2)量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加23___溶液作指示劑(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)。用堿式滴定管盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液,并記錄初始讀數(shù)。

3)滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___,達(dá)到滴定終點(diǎn),停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù),再重復(fù)滴定2次。

4)某次滴定結(jié)束時(shí)滴定管中的液面如圖所示,則其讀數(shù)為___mL

II.實(shí)驗(yàn)記錄

數(shù)據(jù)記錄如下:

III.數(shù)據(jù)處理與誤差分析

5)依據(jù)以上數(shù)據(jù),市售白醋總酸量=___g/(100mL)。

6)下列實(shí)驗(yàn)操作,導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大的是___。

A.盛裝NaOH的滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后讀數(shù)時(shí)俯視;

B.滴定過(guò)程中,振蕩錐形瓶時(shí)有部分液體濺出;

C.滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處懸掛有一滴液體;

D.錐形瓶洗凈后殘留有蒸餾水;

E.盛裝NaOH的滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗;

F.盛裝NaOH的滴定管,尖嘴部分滴定前無(wú)氣泡,滴定后有氣泡產(chǎn)生。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,對(duì)于表中元素①~⑧,填空回答:

周期

A

A

A

A

A

A

ⅤⅡA

0

(1)地殼中含量最多的元素是______,非金屬性最強(qiáng)的元素是______。

(2)寫(xiě)出①的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的電子式______

(3)在第三周期主族元素中,單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是_____,能形成的二元強(qiáng)酸是________。

(4)寫(xiě)出②的氣態(tài)氫化物與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100mL1.5mol·L-1Na2CO3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO2氣體,充分反應(yīng)后,假設(shè)所得溶液的體積不變,在所得溶液中,下列有關(guān)粒子的關(guān)系正確的是(

A.c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)

B.c(Na+)=c(HCO3-)2c(CO32-)

C.3c(H2CO3)c(HCO3-)2c(H+)=c(CO32-)2c(OH-)

D.c(HCO3-)c(CO32-)=2mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列敘述正確的是

A.向容器中充入4 mol NH35 mol O2進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9 kJ。

B.平衡時(shí)v(O2)v(NO)

C.平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大。

D.平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的(

A.原子半徑Z<M

B.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA

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