Question

（1）判斷下列各對(duì)化合物中鍵的極性大小，并說(shuō)明原因。ZnO和ZnS；HI和HCl；H2S和H2Se；H2O和OF2。

（2）某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵，有________種極性鍵，________（填“有”或“沒(méi)有”）非極性鍵。

（3）用電子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成過(guò)程。

 

Answer 1

（1）Zn—O＞Zn—S，O 的電負(fù)性比S的大，前者電負(fù)性差值大；

H—I＜H—Cl，I的電負(fù)性比Cl的小，前者電負(fù)性差值��；

H—S＞H—Se，S的電負(fù)性比Se的大，前者電負(fù)性差值大；

H—O＞F—O，O與F的電負(fù)性差值小，前者電負(fù)性差值大。

（2）8　2　4　有

（3）

 

【解析】（1）化合物中鍵的極性大小一般根據(jù)成鍵原子的電負(fù)性差值的大小來(lái)判斷，電負(fù)性的差值越大，則鍵的極性越強(qiáng)。

（2） ，有3個(gè)C—Hσ鍵，2個(gè)C—Cσ鍵，2個(gè)C—Oσ鍵，1個(gè)O—Hσ鍵；C＝C和C＝O中分別有1個(gè)π鍵；有C—H、C＝O、C—O、O—H4種極性鍵，還有C＝C、C—C非極性鍵。