Question

【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。

（1）海水淡化的方法有蒸餾法、________________________(填1種方法)。

（2）海水中制得的飽和氯化鈉溶液可以利用電解法直接制取次氯酸鈉，制取的離子方程式為____。

（3）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：

___Br2＋___Na2CO3===___NaBrO3＋___ ________＋___ ________

（4）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

已知：常溫下0.010 mol·L－1金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下：

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mn(OH)2	8.3	9.8
Mg(OH)2	9.6	11.1

①步驟②中需控制pH＝9.8，其目的是_____________。

②NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和一種能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.2 mol CO(NH2)2時消耗NaClO ________g。

Answer 1

【答案】電滲析法(或離子交換法) Cl－＋H2OClO－＋H2↑ 3 3 1 5 NaBr 3 CO2↑ 除去溶液中含有的Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋雜質(zhì)，使之完全生成沉淀而除去 44.7

【解析】

（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析發(fā)和離子交換法；

（2）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

（3）Br2與Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBr和CO2，根據(jù)化合價升降守恒配平方程式；

（4）鹽鹵加水溶解，加NaClO將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH為9.8，使Fe2+、Fe3+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后，濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾可得到氯化鎂的晶體，在HCl氛圍中加熱可得到無水氯化鎂，電解熔融的氯化鎂的可制取單質(zhì)鎂，以此解答。

（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析發(fā)和離子交換法；

（2）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl－＋H2OClO－＋H2↑；

（3）Br2與Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBr和CO2，根據(jù)化合價升降守恒配平后反應(yīng)的方程式為：3Br2＋3Na2CO3=NaBrO3＋5NaBr＋3CO2；

（4）①步驟②中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH為9.8，可使除Mg2+以外的所有金屬離子均成為沉淀，以便過濾除去；

②NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和一種能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：3NaClO+ CO(NH2)2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O，因此除去0.2 mol CO(NH2)2時消耗NaClO的物質(zhì)的量為0.6mol，其質(zhì)量為0.6mol×74.5g/mol=44.7g。