【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的有
A. 乙酸 B. 乙醇 C. 油脂 D. 氯化鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】平昌冬奧會“北京8 分鐘”主創(chuàng)團(tuán)隊(duì)用石墨烯制作了-20℃能發(fā)熱4 h 的智能服飾; 用鋁合金管材和碳纖維制作了高2.35m、重量僅為10kg 的熊貓木偶,向世界展現(xiàn)了新時代的中國形象。下列說法中,不正確的是
A. 石墨烯是能導(dǎo)熱的金屬材料 B. 鋁合金是密度較低的金屬材料
C. 碳纖維是耐低溫的無機(jī)非金屬材料 D. 新型材料種類多、用途廣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)工作者一直在積極探索影響大氣質(zhì)量的因素及改善措施。
(1)硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一,是在含水的氣溶膠液滴中通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的。
①氣溶膠屬于膠體分散系。當(dāng)日光射入充滿氣溶膠的暗室時,可觀察到_______效應(yīng)。
②大氣中的SO2轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的過程中,以下物質(zhì)能起氧化作用的是_____(填字母序號)。
a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3
③有研究者發(fā)現(xiàn)特定條件下,大氣中的NOx會成為氧化SO2的主要物質(zhì),于是認(rèn)為,當(dāng)城市大氣中的可吸入顆粒物嚴(yán)重超標(biāo)時,應(yīng)采取汽車限行措施。原因是_________。
(2)燃煤煙氣中含有NOx和SO2。工業(yè)上常用亞氯酸鈉(NaClO2)對燃煤煙氣進(jìn)行脫硝和脫硫處理。
已知:酸性條件下,ClO2-會轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性,可氧化NOx或SO2。
I.在實(shí)驗(yàn)室模擬脫硝過程:調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5,向其中通入含NO的模擬煙氣。
①測得脫硝反應(yīng)后,溶液中的陰離子為NO3-和Cl-,則脫硝反應(yīng)的離子方程式為_______。
②測得脫硝效率(即NO的吸收率)隨溫度變化的曲線如下圖所示。結(jié)合已知信息分析,溫度大于50℃時,隨溫度升高脫硝效率下降的原因是____________。
Ⅱ.在實(shí)驗(yàn)室模擬同時脫硝、脫硫過程:調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5,向其中通入含SO2和NO(體積比2:1)的模擬煙氣。
③測得脫硝、脫硫反應(yīng)后,溶液中的陰離子為NO3-、SO42-和Cl-,其中c(SO42-)=amol/L,c(Cl-)=bmol/L,已知脫硫效率為100%,計(jì)算脫硝效率為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中,必需的操作步驟有
A. 分液 B. 過濾 C. 溶解 D. 蒸發(fā)結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是
A. 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生:2Al + 2OH-+ 2H2O===2AlO2-+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液橙色加深: Cr2O72-(橙色) + H2O2CrO42-(黃色) + 2H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠:SiO32-+ CO2 + H2O===H2SiO3(膠體)+ CO32-
D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32-CaCO3 + SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“化學(xué)實(shí)驗(yàn)→觀察現(xiàn)象→分析推理→得出結(jié)論”是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說法正確的是
A. 證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2,可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn),觀察試紙顏色變化
B. 驗(yàn)證淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性,取酸性水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱煮沸,觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀
C. 向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去,該過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3
D. 將SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng),則同溫同壓下,逸出氣體和SO2的體積比為2∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題:
(1)聯(lián)氨(N2H4)在空氣中迅速完全燃燒生成N2,同時放大量熱,可作火箭的燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2=+50.6kJ/mol
H2O(g)= H2O(l) △H3=-44kJ/mol
則N2H4(l)在空氣燃燒生成N2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________。
(2)汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨的氣體之一,科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理,其脫硝機(jī)理示意圖如下圖。寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。
(3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol
在T1℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:
根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時:
①該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v(NO)= _________ ;
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 _________(填字母)。
A.通入一定量的CO2
B.加入合適的催化劑
C.適當(dāng)縮小容器的體積
D.通入一定量的NO
E.加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則a _____0(填“>”或“<”)。
(4)電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高,有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。下圖是一種電解法合成氨的裝置圖。則b電極上的電極反應(yīng)式為__________________________。
(5)AgCl能溶于氨水,發(fā)生反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq),其平衡常數(shù)K=1.936×10-3,F(xiàn)用1L某濃度氨水(溶質(zhì)視為NH3)完全溶解0.1molAgCl,所需氨水濃度至少為________。(寫出表達(dá)式即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在四個不同容器中,不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是
A. V(H2)=3 mol·L-1·min-1B. V(N2)=2mol·L-1·min-1
C. V(NH3)=2mol·L-1·min-1D. V(H2)=5mol·L-1· h-1
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