【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)探究FeSO4溶液的酸堿性:取少量FeSO4固體,利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和 。
A.玻璃棒 B.試管 C.天平 D.量筒
(2)利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性
①II中有白色沉淀生成,小組成員結(jié)合理論分析,認為下列分解產(chǎn)物不可能的是 。
A.Fe2O3 、SO3 、H2O
B.Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
C.FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
②III中溴水是用來檢驗是否有SO2氣體生成,若有SO2生成,溴水將褪色。實驗中,觀察到溴水褪色,據(jù)此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。
③NaOH的作用是吸收SO2氣體,請寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式: 。
(3)探究FeSO4中Fe2+還原性:
證明FeSO4有較強的還原性,完成下表。
(4)硫酸亞鐵用途探究
缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時,外表包有一層特殊的糖衣,其作用是 。
【答案】
(1)B;
(2)①A;②Fe;③NaOH+SO2=NaHSO3;
(3)KSCN;先無明顯變化,后變紅;
(4)防止FeSO4被氧化
【解析】
試題分析:(1)取藥匙取少量Na2S2O3固體與試管中溶解,用膠頭滴管滴入石蕊試液測定Na2S2O3溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙、試管,故答案為:B;
(2)①依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征化合價有升必有降,A.Fe2O3、SO3、H2O化合價只有鐵升高了,沒有降低的,故A不可能; B.Fe2O3、SO2、SO3、H2O鐵升高硫降低了,故B可能;C.FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O鐵升高硫降低了,故C可能;故選:A;
②FeSO4中亞鐵離子據(jù)有還原性,所以最有可能被氧化的元素是Fe,故答案為:Fe;
③過量二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,反應(yīng)方程式為NaOH + SO2 = NaHSO3,故答案為:NaOH + SO2 = NaHSO3;
(3)FeSO4有較強的還原性,很容易被氧化劑氧化為硫酸鐵,加入氧化劑以后檢驗鐵離子的存在即可,操作是:取少量的FeSO4固體與試管中,加入一定量水溶解,向其中加入硫氰化鉀溶液再加入氯水,如果溶液變紅色,可以證明硫酸亞鐵的強還原性,故答案為:KSCN;先無明顯變化,后變紅;
(4)硫酸亞鐵和溶容易被空氣中的氧氣氧化,缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時,外表包有一層特殊的糖衣,其作用是防止硫酸亞鐵被氧化,故答案為:防止硫酸亞鐵被氧化。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )
A. 2s22p2和2s22p4 B. 3s23p4和2s22p2 C. 3s2和3s23p5 D. 3s1和3s23p5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),且m+n____________p(填“>”“=”“<”)。
(2)減壓使容器體積增大時,A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B(維持體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____ _____。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(容器體積不變)時混合物顏色______ _;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,可形成DA型離子化合物,B與C同周期且相鄰,C與E同主族,E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W的合金用量最大、用途最廣。請回答下列問題:
(1)W元素在元素周期表中的位置為 。
(2)下列說法正確的是( )
A.原子半徑:A<B<C<D<E
B.D2WC4可以用來做消毒劑和凈水劑
C.A4B2C3中既含有離子鍵又含有共價鍵
D.D2C2與EC2可以反應(yīng)生成D2EC3和C2
(3)灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4)向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;一段時間后,溶液中有大量氣泡出現(xiàn),隨后溶液溫度升高,有紅褐色沉淀生成,則產(chǎn)生氣泡的原因是 ;生成沉淀的原因是 (用平衡移動原理解釋)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在1.01×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
B.H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
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【題目】300 mL A12(S04)3 溶液中,含 Al3+為 1.62 g,在該溶液中加入 0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液100 mL,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為
A.0.4 molL-1 B.0.3molL-1 C.0.2 molL-1 D.0.1 molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫及其主要的化合物在化學(xué)研究及生產(chǎn)生活中都有重要的應(yīng)用。
(1)硫的氣態(tài)氫化物H2S是一種臭雞蛋氣味的氣體,寫出它的電子式 ,H2S的水溶液在空氣中放置時,會逐漸變渾濁,這說明H2S有強的 性。
(2)硫單質(zhì)在一定條件下能與硫化鈉反應(yīng)分別生成多硫化鈉(與Na2O2結(jié)構(gòu)相似),反應(yīng)方程式為:Na2S+(x-1)S=Na2Sx
①Na2Sx中所合化學(xué)鍵的類型有 。
②已知向多硫化鈉溶液中滴加稀鹽酸,溶液變渾濁,且有臭雞蛋氣味的氣體生成,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗名叫大蘇打,在中學(xué)化學(xué)實驗中利用它和稀硫酸的反應(yīng)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
①寫出Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
②S2O32-有很強的配位能力,照相底片上未曝光的溴化銀在定影液(含Na2S2O3)中由于形成一個配位數(shù)為2的配離子而溶解,該配離子的化學(xué)式為: 。
(4)鍋爐水垢中的硫酸鈣因難溶于酸而很難清洗,通常采取的方法為先用飽和碳酸鈉溶液處理,再用稀鹽酸除去;寫出用飽和碳酸鈉溶液處理時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
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【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1<ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸正丁酯是無色透明有愉快果香氣味的液體,可由乙酸和正丁醇制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
發(fā)生的副反應(yīng)如下:
有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表:
化合物 | 密度(g·cm-3) | 水溶性 | 沸點(℃) |
冰乙酸 | 1.05 | 易溶 | 118.1 |
正丁醇 | 0.80 | 微溶 | 117.2 |
正丁醚 | 0.77 | 不溶 | 142.0 |
乙酸正丁酯 | 0.90 | 微溶 | 126.5 |
已知:乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點為90.7℃。
合成:
方案甲:采用裝置甲(分水器預(yù)先加入水,使水面略低于分水器的支管口),在干燥的50mL圓底燒瓶中,加入11.5mL(0.125mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸,再加入3~4滴濃硫酸和2g沸石,搖勻。按下圖安裝好帶分水器的回流反應(yīng)裝置,通冷卻水,圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸。在反應(yīng)過程中,通過分水器下部的旋塞分出生成的水(注意保持分水器中水層液面仍保持原來高度,使油層盡量回到圓底燒瓶中)。反應(yīng)基本完成后,停止加熱。
方案乙:采用裝置乙,加料方式與方案甲相同。加熱回流,反應(yīng)60min后停止加熱。
提純:甲乙兩方案均采用蒸餾方法。操作如下:
請回答:
(1)a處水流方向是 (填“進水”或“出水”),儀器b的名稱 。
(2)合成步驟中,方案甲監(jiān)控酯化反應(yīng)已基本完成的標志是 。
(3)提純過程中,步驟②是為了除去有機層中殘留的酸,檢驗有機層已呈中性的操作是 ;步驟③的目的是 。
(4)下列有關(guān)洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是 。
A.分液漏斗使用前必須要檢漏,只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B.洗滌時振搖放氣操作應(yīng)如圖所示
C.放出下層液體時,需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
D.洗滌完成后,先放出下層液體,然后繼續(xù)從下口放出有機層置于干燥的錐形瓶中
(5)按裝置丙蒸餾,最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是 ;若按圖丁放置溫度計,則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有 。
(6)實驗結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高,原因是 。
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