【題目】特斯拉全電動(dòng)汽車(chē)使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池,其工作原理如右圖,A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過(guò),電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,下列說(shuō)法不正確的是

A. 據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過(guò),放電時(shí)Li+從左邊移向右邊

B. 放電時(shí),正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變

C. 廢舊鈷酸鋰電池進(jìn)行放電處理Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收

D. 充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

【答案】C

【解析】電解質(zhì)是能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,所以隔膜只允許Li+通過(guò),根據(jù)圖示,A是負(fù)極,放電時(shí)Li+從左邊移向右邊,故A正確;放電時(shí),正極Co元素化合價(jià)降低鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變故B正確;放電處理”,Li+進(jìn)入Li1-xCoO2,故C錯(cuò)誤;充電時(shí)陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+,故D正確。

點(diǎn)睛:原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生還原反應(yīng);電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。

型】單選題
結(jié)束】
7

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A. 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B. pH相等的NaFCH3COOK溶液[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液,NH4+大小順序?yàn)?/span>①=②>③

D. 0.2 mol·L-1HCl0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)子守恒,0.2 mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故A錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)],CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)],PH相等,所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)],故B錯(cuò)誤; NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性,pH相等,所以NH4+濃度相等,NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4電離呈酸性,所以NH4HSO4溶液中NH4+濃度最小,故C正確;0.2 mol·L-1HCl0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混,完全反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁氫氧化鋁,所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列有關(guān)鋁熱反應(yīng)的說(shuō)法中,不正確的是

A. 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些高熔點(diǎn)金屬

C. 實(shí)驗(yàn)中鎂條的主要作用是還原氧化鐵

D. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為火星四濺,漏斗下方有紅熱熔融物流出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素,A 原子失去一個(gè)電子后成為一個(gè)質(zhì)子;C 的-1 價(jià)陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);D在C 的下一周期,D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物;E 和 C為同一周期元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。

(1)B元素在元素周期表中的位置是____________。

(2)A與 E 形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為____________

(3)C的氫化物與 D的氫化物的沸點(diǎn)相比較: ____________(用化學(xué)式表示,且用>符號(hào)連接)。 解釋原因______________

(4)E 的氫化物與 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有____________。

(5)E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、XY、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、X處于不同周期,原子的最外層電子數(shù)XY多一個(gè)但比Z少一個(gè),原子的電子層數(shù)XYZ少一層。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑的大小為Z>Y>X>W

B. Y、Z的核電荷數(shù)之和為X4倍,則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)前者低于后者

C. 元素的非金屬性Y>Z

D. X的單質(zhì)為常見(jiàn)的非金屬導(dǎo)體,則Y的簡(jiǎn)單離子能破壞水的電離平衡

【答案】D

【解析】根據(jù)題意W是H元素;X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置是;原子半徑的大小為:Y>Z>X>W,故A錯(cuò)誤;Y、Z的核電荷數(shù)之和為X4倍,則X、Z分別是O、Cl,的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):H2O>HCl,故B錯(cuò)誤;同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),元素的非金屬性Y<Z,故C錯(cuò)誤;X的單質(zhì)為常見(jiàn)的非金屬導(dǎo)體,X是碳元素, Y是Al元素,Al3+水解促進(jìn)水的電離,故D正確。

型】單選題
結(jié)束】
6

【題目】特斯拉全電動(dòng)汽車(chē)使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池,其工作原理如右圖,A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過(guò),電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,下列說(shuō)法不正確的是

A. 據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過(guò),放電時(shí)Li+從左邊移向右邊

B. 放電時(shí),正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變

C. 廢舊鈷酸鋰電池進(jìn)行放電處理Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收

D. 充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】①9.8gH2SO4的物質(zhì)的量為_____mol,約含有_____個(gè)H2SO4分子。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2的質(zhì)量為______g。

③將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL,稀釋后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

④摩爾質(zhì)量的符號(hào)為_______,單位是__________(符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 含離子鍵的晶體不一定是離子晶體 B. 含共價(jià)鍵的晶體一定是分子晶體

C. 只含極性鍵的分子可能不是極性分子 D. 含非極性鍵的分子一定是非極性分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列配制的溶液濃度偏高的是( )
A.配制硫酸用量筒量取硫酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)
B.配制鹽酸定容時(shí),仰視容量瓶刻度線(xiàn)
C.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線(xiàn)
D.稱(chēng)量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL時(shí),砝碼錯(cuò)放左盤(pán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是(
A.除去CO2中少量O2:用點(diǎn)燃的方法
B.除去NaCl溶液中的Na2SO4:加入適量Ba(NO32溶液后,過(guò)濾
C.除去Cu中的少量Fe:加入足量稀硫酸溶液后,過(guò)濾,洗滌,干燥
D.除去CO2中的少量HCl:通入NaOH溶液后,收集氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】興趣小組同學(xué)用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸汽。冷凝水從________(填a或b)口進(jìn)入。

(2) 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開(kāi)始。III中小試管內(nèi)苯的作用是________________________。

(3) 能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________。

(4) 反應(yīng)結(jié)束后要使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中.這樣操作的目的是________________________________________________________________________________,簡(jiǎn)述這一操作方法____________________________________________________________________________________________________

(5)整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有________(填裝置序號(hào))。

(6) 將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;②用5%的NaOH溶液洗滌,振蕩,分液;

③用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥;

__________________________________(填操作名稱(chēng))。

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