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下列離子方程式中，完全正確的一組是（　�。�
① ②
A 硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應：
HSO4-+OH-=H2O+SO42-		 向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：
SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2
O
2-
7
+H2O?2Cr
O
2-
4
+2H+
可由溶液顏色判斷其酸堿性		 酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：2Mn
O
-
4
+5C2
O
2-
4
+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C H2S氣體通入FeCl3溶液中：
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+		 S2
O
2-
3
在酸性環(huán)境中不存在，其反應的離子方程式為：2S2
O
2-
3
+4H+=2S↓+2SO2↑+2H2O
D FeBr2中通入過量Cl2：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-		 SOCl2是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產生，其化學反應方程式為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
分析：A．①的反應實質為氫離子與氫氧根離子反應，②中pH=7，以2：1反應，生成硫酸鉀、硫酸鋇、水；
B．①中水解平衡不遵循電荷守恒，②中發(fā)生氧化還原反應，遵循電子守恒、電荷守恒、質量守恒定律；
C．①發(fā)生氧化還原反應，遵循電子守恒、電荷守恒、質量守恒定律，②中發(fā)生氧化還原反應生成硫、二氧化硫、水；
D．①中過量氯氣將亞鐵離子、溴離子全部氧化，遵循電子守恒，②中有霧說明生成HCl，刺激性氣味氣體為二氧化硫．
解答：解：A．①的反應實質為氫離子與氫氧根離子反應，離子反應為H++OH-=H2O，②中pH=7，以2：1反應，生成硫酸鉀、硫酸鋇、水，離子反應正確，故A不選；
B．①中水解平衡不遵循電荷守恒，則平衡離子反應錯誤，②中發(fā)生氧化還原反應，遵循電子守恒、電荷守恒、質量守恒定律，故B不選；
C．①發(fā)生氧化還原反應，遵循電子守恒、電荷守恒、質量守恒定律，②中發(fā)生氧化還原反應生成硫、二氧化硫、水，離子反應均正確，故C選；
D．①中過量氯氣將亞鐵離子、溴離子全部氧化，遵循電子守恒，②中有霧說明生成HCl，刺激性氣味氣體為二氧化硫，離子反應均正確，故D選；
故選CD．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，側重學生思維嚴密性的考查，明確反應的實質及離子反應的書寫方法即可解答，注意守恒法的應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?濟南一模）某課外活動小組將圖1所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應）．

請回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→
E
E
→
C
C
→
B
B
→D．
（3）裝置C的作用是
干燥Cl2防止FeCl3的水解
干燥Cl2防止FeCl3的水解
，寫出裝置D中反應的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）反應開始后，B中硬質玻璃管內的現(xiàn)象為
棕（紅）色的煙
棕（紅）色的煙
；可以檢驗生成物中含有Fe3+的試劑是
硫氰酸鉀
硫氰酸鉀
（填寫試劑名稱）．
（5）該小組欲用右圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積．
①若右圖所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是
堿式
堿式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測量的準確性，圖2裝置中的液體可用
飽和NaCl溶液
飽和NaCl溶液
，收集完氣體后，讀數前應進行的操作是
上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平
上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平
．
③如果開始讀數時操作正確，最后讀數時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙兩同學欲分別完成“鈉與氯氣反應”的實驗．
I．甲同學的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖I）．該方案的不足之處有
鈉預先在空氣中加熱，會生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；實驗過程中會產生少量污染
鈉預先在空氣中加熱，會生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；實驗過程中會產生少量污染
（至少答出兩點）．
II．乙同學所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：
（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應的離子方程式為
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
；待裝置中出現(xiàn)
整個裝置充滿黃綠色氣體
整個裝置充滿黃綠色氣體
現(xiàn)象后，點燃酒精燈．
（2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
鈉熔化并燃燒，產生黃色火焰，有白煙
鈉熔化并燃燒，產生黃色火焰，有白煙
．（至少答出三點）
（3）乙同學欲將虛框內裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測量多余氣體的體積．
①若圖Ⅲ所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管組裝而成，此處所用滴定管是
堿式
堿式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測量的準確性，圖Ⅲ裝置中的液體可用
飽和NaCl溶液
飽和NaCl溶液
；收集完氣體并冷卻至室溫后讀數，讀數前應進行的操作是
上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平
上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平
．
③如果開始讀數時操作正確，最后讀數時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用氯氣．
I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：

（1）若飽和食鹽水中通電后b側產生的氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生的反應的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）電解反應的化學方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
II．某學生設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，若在標準狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是
2mol
2mol
．
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（3）C裝置的作用是
吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣
吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣
．
（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應．
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是
冷卻B裝置
冷卻B裝置
．
②試判斷另一個副反應（用化學方程式表示）
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進
在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
．
（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是
B
B
．
A．食鹽      B．食醋       C．燒堿       D．純堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

SO2 是一種重要的化工原料，某興趣小組采用如圖1所示裝置制取并探究SO2氣體的性質．
（1）下列實驗方案適用于用如圖所示裝置制取所需SO2 的是
B
B
（填序號）．
A．Na2SO3 溶液與HNO3             
B．Na2SO3 固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒             
D．銅與濃H2SO4
（2）組裝完儀器后，檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是：關閉活塞b，
試管d中加水至浸沒長導管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說明裝置氣密性良好
試管d中加水至浸沒長導管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說明裝置氣密性良好
；
（3）指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如圖2所示裝置，其中合理的是
AD
AD
（填序號）．
（4）小組同學設計在試管d中加入FeCl3溶液，驗證SO2 的還原性．為了驗證SO2 與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們在通入足量SO2 后，取試管d中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案A：往第一份試液中加入KMnO4 溶液，紫紅色褪去
方案B：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案C：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀．
寫出SO2 與Fe3+反應的離子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
．
上述方案中不合理的一項是
A
A
，原因是
因為SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以無法確定一定有Fe2+生成
因為SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以無法確定一定有Fe2+生成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）①要配制500mL 0.200mol?L-1的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外還有
玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
．
需要98%的濃硫酸（密度1.84g?cm-3）
5.4
5.4
mL．
②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是
B
B
（填代號）．
A．用量筒取一定體積的98%的濃硫酸，稀釋后未經冷卻即轉入容量瓶內
B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌
C．定容時俯視觀察液面
D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液濺出瓶外
（2）如圖是一個實驗室制到氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置
①A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl．則該反應的化學方程式為
2Cl2+2H2O+C
  △  
.
 
CO2+4HCl
2Cl2+2H2O+C
  △  
.
 
CO2+4HCl
．
③該裝置圖尚未畫完，請在E處補充完整，并注明試劑名稱．
④D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，則B的作用是
儲存氯氣
儲存氯氣
．
⑤若實驗中使用12mol?L-1的 濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，則生成的Cl2的物質的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是
隨反應進行HCl消耗、且HCl的揮發(fā)，鹽酸變稀與MnO2不反應
隨反應進行HCl消耗、且HCl的揮發(fā)，鹽酸變稀與MnO2不反應
．

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