【題目】A、B、C、D、F五種物質(zhì)都含有鈉元素，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F和H也可以反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：

A________B________C________

D________E________F________

（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D＋鹽酸_________。

【答案】NaOH Na Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2O2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 HCO＋H＋==H2O＋CO2↑

【解析】

H能使澄清石灰水變渾濁，H是CO2；C、D與鹽酸生成CO2氣體，則C、D為Na2CO3和NaHCO3，又知D和A可生成C，則D為NaHCO3，A為NaOH；F和CO2生成Na2CO3和一種氣體，可知F為Na2O2，B和鹽酸生成NaCl和可燃性氣體，知B為Na。

（1）根據(jù)以上分析， A是NaOH 、B是Na 、C是Na2CO3、D是NaHCO3、E是NaCl 、F是Na2O2。

（2）Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

（3）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是HCO＋H＋==H2O＋CO2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是（ ）

A. 蒸餾 B. 水洗后分液

C. 用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 D. 用過量氯化鈉溶液洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol N2和1mol O2 的混合氣體的體積約是_____．

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是______，0.5mol CO2 的質(zhì)量是____，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____．

（3）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol NH3與 _______g CO2的體積相等．

②等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是______．

③用金屬Na、Mg、Al與足量的稀鹽酸反應(yīng)，欲制取相同條件下等體積的H2，則需要金屬Na、Mg、Al的質(zhì)量比為_____（最簡整數(shù)比）．

④已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D，則C的相對分子質(zhì)量為__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗過程中，下列操作中末涉及的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是(　　)

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42—

B

先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液

開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中有Cl－

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋，無K＋

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無NH4+

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫錯誤的是

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O

C. 碳酸氫鈉水解： HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2O

D. FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 CO2 在一定條件下與 H2 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法，一定條件下，每轉(zhuǎn)化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ，CO2 轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體)，下列敘述中正確的是

A. 0～3 min 內(nèi)，用 CO2 和 H2 來表達(dá)的平均反應(yīng)速率相等，均為 0.5 mol/(L·min)

B. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol

C. 此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)

D. 降低溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為 0.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

（1）該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是_____。

（2）當(dāng)有3mol I2生成時，有______mol還原劑被氧化。

（3）當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】引起化學(xué)平衡移動的根本原因是（ ）

A.濃度的改變B.壓強(qiáng)的改變

C.使用了催化劑D.正逆反應(yīng)速率關(guān)系的改變

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