【題目】我國有廣闊的海岸線,建設(shè)海峽經(jīng)濟區(qū),海水的綜合利用大有可為,下圖所示為海水綜合利用部分流程,有關(guān)說法正確的是( )

A. 上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)

B. 只發(fā)生了化學(xué)變化,②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2

C. ③④涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2

D. 中反應(yīng)的離子方程式為SO2Br22H2O===4HSO42-2Br

【答案】D

【解析】試題分析:A.上述工藝流程中電解熔融氯化鈉制取氯氣屬于分解反應(yīng);③④⑤屬于氧化還原反應(yīng);屬于置換反應(yīng),沒有化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生,故A錯誤;B只發(fā)生了物理變化,是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2,故B錯誤;C③④⑤涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D中反應(yīng)的離子方程式為SO2Br22H2O===4HSO42-2Br,故D正確。故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下.10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解.不同時刻測定生成O2的休積(己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況如下表。

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )

A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O23.3×10-2mol/(Lmin)

B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(Lmin)

C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2 = 0.30mol/L

D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的綠礬和膽礬。

(1)試劑X ,固體C的成份是

(2)步驟I,II,III均需要進行的操作是

(3)寫出步驟III處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,稀硝酸在此反應(yīng)中的作用是 , 將此過程收集到的NOO2混合得16mL混合氣體充滿試管后倒扣水中,恢復(fù)原狀況剩余氣體為2mL,則原混合氣體中NO的體積是 。

(4)制備膽礬方法有三種:①銅與混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反應(yīng)銅與濃硫酸的反應(yīng)銅與稀硫酸和氧氣的反應(yīng).請選出你認(rèn)為的最佳方法,寫出此方法的反應(yīng)化學(xué)方程式 .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏,則下列說法不正確的是( )

A. 白色沉淀為ZnS,黑色沉淀為CuS B. 上述現(xiàn)象說明ZnSKsp小于CuSKsp

C. 利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 D. 該過程破壞了ZnS的溶解平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. 不同生物的細(xì)胞膜上都有CH、O、N、P五種元素

B. 蛋白質(zhì)中的硫元素存在于氨基酸的R基上

C. 脫氧核苷酸和核糖核苷酸的組成差異不只是五碳糖不同

D. 多糖、乳糖和核酸等高分子化合物均是由單體組成的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結(jié)論表達(dá)式均正確的是(

A.是其他條件一定時,反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,正反應(yīng)H<0

B.是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象

C.是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象,a是使用催化劑時的曲線

D.是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象,壓強p1>p2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為:

2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2。回答下列問題:

(1)基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________,第一電離能:K____________(填“>或“<)Na。

(2)NO3-的空間構(gòu)型為_____________。

(3)固態(tài)硫易溶于CS2,熔點為112℃,沸點為444.8℃。其分子結(jié)構(gòu)為,S8中硫原子的雜化軌道類型是____________,S8分子中至多有________個硫原子處于同一平面。

(4)N2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___________,,N2的沸點比CO的沸點__________(填“高”或低”)。

(5)K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K+的配位數(shù)為_____________,S2-的配位數(shù)為__________;若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm,則K2S晶體的密度為__________g·cm-3(列出計算式,不必計算出結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能源組合中,均屬于新能源的一組是(

①天然氣;②煤;③核能;④石油;⑤太陽能;⑥生物質(zhì)能;⑦風(fēng)能;⑧氫能.

A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦⑧

C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,a、b、c、d均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個電子的共價化合物,且分子中所含原子個數(shù):d>e,f為離子化合物,則下列說法錯誤的是(

A.常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài) B.單質(zhì)c具有強氧化性

C.穩(wěn)定性:d>e D.f受熱易分解為d和e

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