【題目】Ⅰ、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強,本身在反應中被還原為Fe3+離子,制取高鐵酸鈉的化學方程式如下:2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O.

(1)在上述反應中__________(元素名稱)元素被氧化,氧化劑是__________(化學式)。

(2)當有2.408×1024 個電子發(fā)生轉移時,參加反應的氯氣在標準狀況下的體積為_______。

(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。在水處理過程中,Na2FeO4中的鐵元素轉化為Fe(OH)3膠體,使水中懸浮物聚沉。向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HCl稀溶液至過量,會出現(xiàn)的現(xiàn)象是:_______________。

II、過氧化氫H2O2 (氧的化合價為-1),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應,填寫空白:

A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C.2H2O2=2H2O+O2

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填代號)__________________。

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是(填代號)______________。

【答案】 Cl2 44.8L 先出現(xiàn)紅褐色沉淀,隨后紅褐色沉淀溶解 D C

【解析】(1)該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+6價,Cl元素化合價由0價變?yōu)椹?/span>1價,該反應中Fe元素化合價升高被氧化,Cl2是氧化劑;(2)設消耗氯氣氣體體積為x,

2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 轉移電子

67.2L 6×6.02×1023

x 2.408×1024

67.2L:6×6.02×1023=x:2.408×1024

x= =44.8L;(3)Fe(OH)3膠體中逐滴加入HCl稀溶液至過量,開始時膠體中加入電解質溶液發(fā)生聚沉,隨后鹽酸溶解氫氧化鐵生成氯化鐵溶液,溶液呈黃色,故出現(xiàn)的現(xiàn)象是:先出現(xiàn)紅褐色沉淀,隨后紅褐色沉淀溶解;

IIA、反應Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2是非氧化還原反應,H2O2既不是氧化劑也不是還原劑;B、反應Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OAg2O變成單質銀,Ag的化合價由+1價變?yōu)?/span>0價,被還原,H2O2中氧元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價被氧化生成氧氣,做還原劑,體現(xiàn)還原性;C、過氧化氫的分解反應,是一個自身氧化還原反應,H2O2既表現(xiàn)了氧化性,又表現(xiàn)了還原性;D、反應3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OCr2(SO4)3被氧化生成K2CrO4 Cr元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+6價,H2O2中氧元素化合價由-1價變?yōu)?/span>-2價,被還原體現(xiàn)還原性;故(1H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是D;(2H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是C。

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C.加入催化劑可以改變平衡常數(shù)K

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①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰,并將生石灰制成石灰乳;

②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀;

③在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl2 6H2O;

④將MgCl2 6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2

⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

⑴步驟①中涉及的化學方程式為_________________。

⑵步驟③中的蒸發(fā)利用風吹日曬完成,但在實驗室中蒸發(fā)操作時需要的主要儀器有_____________、酒精燈、三角架、泥三角、坩堝鉗等。

⑶海水中的鎂以Mg2+形式存在,設計步驟②③將Mg2+轉化為Mg(OH2)又重新轉化為Mg2+的目的是______。

⑷步驟④中的“一定條件”指的是__________,目的是_________。

(5)有同學認為:可以在步驟②后加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂,以簡化實驗步驟,體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你是否同意該同學的觀點_______ (填“同意”或“不同意”),理由為________。

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【題目】某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應已知硅與稀硫酸不反應,測定通常狀況20℃,101 kPa下的氣體摩爾體積。擬選用下列實驗裝置完成實驗:

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3金屬鋁與稀硫酸反應的離子方程式為_________________。

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5實驗中準確測得3個數(shù)據(jù):實驗前鋁硅合金的質量m1g,實驗后殘留固體的質量m2g,實驗后量筒中液面讀數(shù)為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅,則所測得的Vm將____________填“偏大”“偏小”或“無影響”。

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