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“細節(jié)決定成敗”，對于下列實驗細節(jié)處理正確是
A．配制FeCl3(aq)：稱取一定質量的FeCl3(s)，加水溶解，再加入稀鹽酸酸化
B．鈉與水的反應：取綠豆大小的金屬鈉放入燒杯，再滴入兩滴酚酞試液，最后加入水
C．析出溶質晶體：接近飽和的熱溶液，冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
D．實驗室制氫氣：為了加快反應速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq)
C

試題分析：  A．配制FeCl3(aq)：稱取一定質量的FeCl3(s)，溶于濃鹽酸中再加水稀釋到所要的濃度；B．鈉與水的反應：燒杯中加入適量蒸餾水，再滴入兩滴酚酞試液，取綠豆大小的金屬鈉放入燒杯；D．實驗室制氫氣：為了加快反應速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(SO4)2(aq) ，形成原電池加快化學反應速率，加入硝酸銅將不再產生氫氣。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是
選項
實驗操作
現(xiàn)象
解釋或結論
A
將過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液
溶液呈紅色
稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
B
向AgI沉淀中滴入飽和KCl溶液
有白色沉淀出現(xiàn)
AgCl比AgI更難溶
C
向某溶液加入CCl4
液體分層，下層CCl4顯紫色
原溶液中存在I－
D
用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上
試紙變藍色
濃氨水呈堿性
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論可靠的是 
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結 論
A
分別測定0.1mol/LNa2CO3和苯酚鈉溶液的pH
前者pH比后者的大
酸性：苯酚＞碳酸
B
向無色溶液A中加入稀硫酸
產生淡黃色沉淀和無色氣體
A中含S2O32－離子
C
CuSO4和H2SO4混合溶液中加入Zn
鋅表面附著紅色物質；產生無色氣體
氧化性：Cu2+＞H+
D
向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出現(xiàn)黃色沉淀
溶解出Ag+的能力：AgCl > AgI
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二氯化硫(SCl2)熔點-78℃，沸點59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。
試回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                                  。
（2）裝置B、C應盛放的藥品分別是                   、                  。
（3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁形成一薄層表面，這樣做的目的是                                。
（4）實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用的措施是                          、如何防止E中液體揮發(fā)？                                。
（5）F裝置中干燥管內所盛物質是           ，作用是                      。
（6）由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學方程式為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學進行實驗研究時，欲配1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在足量的水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。
（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是___________________________________。
（2）假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計實驗方案，進行成分檢驗。在答題紙上進一步完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
 
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
 
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，_____。
 
步驟4：
 
 
將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：
（3）配制250ml 約0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，__________，將溶液轉入_____________，洗滌，定容，搖勻。
（4）滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將__________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。 計算Ba(OH)2·8H2O的質量分數(shù)＝__________________（只列出算式，不做運算）
（5）室溫下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是
                 
A．制備少量氨氣B．海帶灼燒成灰C．分液時取出下層液體D．檢查氣密性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氧化鐵是重要工業(yè)顏料。工業(yè)上通常以廢鐵屑（雜質不與酸反應）為原料制備FeCO3，再將其煅燒制取氧化鐵。工業(yè)制備FeCO3的流程如下：
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是         。
（2）寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式         。
（3）有些同學認為濾液Ⅰ中鐵元素含量可用KMnO4溶液來測定（5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需          。
②某同學設計了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是       。（填字母序號）

（4）該流程中用到的Na2CO3在工業(yè)生產中常含有少量NaCl。某�；瘜W活動社團設計如圖所示裝置來測定Na2CO3的含量。

①要檢驗Na2CO3中雜質的存在，選用下列試劑中的       （選填序號）。
a．氫氧化鋇溶液  b．稀硝酸   c．硫氰酸鉀溶液   d．硝酸銀溶液
②檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于瓶內的水面，停止加水后靜置，若       ，說明裝置不漏氣。
③裝置A中的試劑        ，裝置C的作用        。
④以上實驗裝置存在明顯缺陷，該缺陷導致測定結果偏高，該缺陷為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是
A．食鹽水放在試管中進行蒸發(fā)可得到NaCl固體
B．滴定管在加入反應液之前一定要用所要盛裝的反應液潤洗2—3遍
C．分液漏斗可用于任何液體混合物的分離和組裝滴加液體制氣體的發(fā)生裝置
D．可用量筒快速配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液

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