【題目】利用傳感技術(shù)可以探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)化學平衡移動的影響。在室溫、100kPa條件下,往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞并保持活塞位置不變,測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.B點處NO2的轉(zhuǎn)化率為3%

B.E點到H點的過程中,NO2的物質(zhì)的量先增大后減小

C.E、H兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vHvE

D.BE兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量大小為MBME

【答案】CD

【解析】

A.由圖可知B點處壓強為97KPa,設(shè)起始二氧化氮為1mol,轉(zhuǎn)化率為a,由題意建立如下三段式:

可得,解得a=0.06,即二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為6%,故A錯誤;

B.由圖可知,t2時刻移動了活塞,壓強迅速增大,說明迅速移動活塞使針筒體積減小,并保持活塞位置不變后,體系因體積減小而壓強增大,平衡向生成四氧化二氮的方向移動,則E點到H點的過程中,二氧化氮的物質(zhì)的量是一個減小過程,故B錯誤;

C.對于有氣體參加的反應(yīng),壓強越大反應(yīng)速率越大,由圖可知,H點壓強大于E點,則反應(yīng)速率vHvE,故C正確;

D.由圖可知,BE的過程為壓強減小的過程,減小壓強平衡向生成二氧化氮的方向移動,氣體的物質(zhì)的量增大,由質(zhì)量守恒定律可知氣體質(zhì)量不變,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,即MBME,故D正確;

故選CD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示,下列說法中,正確的是

A. 圖中AB、D三點處KW間的關(guān)系: B>A>D

B. 100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水,溶液中 c(NH4+)c(NH3·H2O)減小,充分反應(yīng)后,溶液到達B

C. 溫度不變,在水中加入適量NH4Cl固體,可從A點變化到C

D. 加熱濃縮A點所示溶液,可從A點變化到B

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴,工作原理圖如下。下列說法正確的是

A. a電極為太陽能電池的正極

B. 產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為:3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O

C. 裝置中每轉(zhuǎn)移2e-,理論上有2molH+通過質(zhì)子交換膜從左向右擴散

D. 太陽能電池的原理與原電池的原理相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學常用的基準試劑,其制備過程如圖所示。下列分析不正確的是(

A.過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4

B.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液,先后觀察到:刺激性氣體逸出白色沉淀生成白色沉淀消失

C.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

D.若省略過程Ⅱ,則銨明礬的產(chǎn)率明顯降低

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛的冶煉大致過程如下:

①富集:將方鉛礦(PbS)進行浮選;②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;

③制粗鉛:PbO +CPb +CO↑;PbO+COPb+CO2。

下列說法錯誤的是(

A.浮選法富集方鉛礦的過程,屬于物理變化

B.lmolPbS冶煉成Pb,理論上至少需要12g

C.方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO

D.焙燒過程中,每生成lmolPbO轉(zhuǎn)移6mol電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚,常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下:

①關(guān)閉止水夾K2,打開止水夾K1,開始制取氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾K1。

③向裝置A中的b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì),并加熱到210220℃,然后打開止水夾K2,制取并通入N2O。

請回答下列問題:

1)制取氨氣可選擇的裝置是__(填序號,下同),N2O可由NH4NO3240245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6),則可選擇的氣體發(fā)生裝置是__。

2)步驟①中先通氨氣的目的是__,步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學方程式為__,步驟③中最適宜的加熱方式為___

3)生成NaN3的化學方程式為___。

4)反應(yīng)完全結(jié)束后,進行以下操作,得到NaN3固體:

a中混合物NaN3固體

已知NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣。操作Ⅱ的目的是___,操作Ⅳ最好選用的試劑是___。

5)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù):①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示劑,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由AD依次增大,已知AB原子有相同的電子層數(shù),且AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:

(1)元素名稱:A______;B______;C______;D______。

(2)D元素位于周期表中______周期______族。

(3)寫出AB2C2B2反應(yīng)的化學方程式______。

(4)畫出B的原子結(jié)構(gòu)簡圖______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①標準狀況下,1體積水中最多能溶解500體積的HCl;②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol/L 。將448L(標準狀況下)HCl氣體溶于1L水中,所得溶液A的密度為1.20g·cm-3,則溶液AHCl的物質(zhì)的量濃度為__________(本題計算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)

1)若使1L飽和NaCl溶液中的Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等,則在1L飽和NaCl溶液中還應(yīng)溶解__________L標準狀況下的HCl氣體(溶液體積變化忽略不計)。

2)若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B,則溶液BHCl的物質(zhì)的量濃度為__________。

3)在溶液B的配制過程中,使用前必須檢查是否漏液的儀器是__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在含有Na2CO3Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液,生成43g沉淀。把沉淀用足量的鹽酸處理,在標準狀況下放出224CO2氣體,則原溶液中所含Na2CO3Na2SO4  的物質(zhì)的量的比值是多少?

查看答案和解析>>

同步練習冊答案