【題目】[2017·新課標(biāo)I]近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_________(填標(biāo)號(hào))。

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以

B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計(jì)算,可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為______________、______________,制得等量H2所需能量較少的是_____________。

(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。

在620 K重復(fù)試驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率_____,該反應(yīng)的H_____0。(填“>”“<”或“=”)

向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

【答案】(1)D

(2)H2O(l)=H2(g)+ O2(g) ΔH=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol 系統(tǒng)(II)

(3)2.5 2.8×10–3 > > B

【解析】(1)A.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律:強(qiáng)酸+弱酸鹽=強(qiáng)酸鹽+弱酸,可知酸性H2SO3>H2CO3>H2S,A錯(cuò)誤;B.亞硫酸、氫酸都是二元弱酸,由于溶液中離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng),所以等濃度的亞硫酸的導(dǎo)電性比氫硫酸的強(qiáng),可以證明酸性:H2SO3> H2S,B錯(cuò)誤;C.等濃度的二元弱酸,酸電離產(chǎn)生的c(H+)越大,溶液的酸性越強(qiáng),則其pH就越小。所以亞硫酸溶液的pH比等濃度的氫硫酸的小,可以證明酸性:H2SO3> H2S,C錯(cuò)誤;D.物質(zhì)的還原性大小與微粒中元素的化合價(jià)及微粒結(jié)構(gòu)有關(guān),與其電離產(chǎn)生氫離子的濃度大小無關(guān),因此不能證明二者的酸性強(qiáng)弱,D正確。答案選D。

(2)H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+ O2(g) H1=+327 kJ/mol

SO2(g)+I2(s)+ 2H2O(l)=2HI(aq)+ H2SO4(aq) H2=-151 kJ/mol

2HI(aq)= H2 (g)+ I2(s) H3=+110 kJ/mol

H2S(g)+ H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+ 2H2O(l) H4=+61 kJ/mol

++,整理可得系統(tǒng)(I)的熱化學(xué)方程式H2O(l)=H2(g)+ O2(g) H=+286 kJ/mol;

++,整理可得系統(tǒng)(II)的熱化學(xué)方程式H2S (g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol。

根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學(xué)方程式可知:每反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣,后者吸收的熱量比前者少,所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II。

(3) H2S(g) + CO2(g)COS(g)+ H2O(g)

開始 0.40mol 0.10mol 0 0

反應(yīng) x x x x

平衡 (0.40–x)mol (0.10–x)mol x x

解得x=0.01mol,所以H2S的轉(zhuǎn)化率是

由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),所以在該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)

根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高到620K時(shí),化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡,水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由0.02變?yōu)?.03,所以H2S的轉(zhuǎn)化率增大。α21;根據(jù)題意可知:升高溫度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理:升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故H>0;A.增大H2S的濃度,平衡正向移動(dòng),但加入量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化消耗量,所以H2S轉(zhuǎn)化率降低,A錯(cuò)誤;B.增大CO2的濃度,平衡正向移動(dòng),使更多的H2S反應(yīng),所以H2S轉(zhuǎn)化率增大,B正確;C.COS是生成物,增大生成物的濃度,平衡逆向移動(dòng),H2S轉(zhuǎn)化率降低,C錯(cuò)誤;D.N2是與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體,充入N2,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),所以對(duì)H2S轉(zhuǎn)化率無影響,D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣中含有吸入顆粒物PM2.5,嚴(yán)重影響人的生理和健康,因此改善發(fā)質(zhì)結(jié)構(gòu)、機(jī)動(dòng)車輛措施能有效減少PM2.5、SO2、NO3等的污染。請(qǐng)回答下列問題:

(1)將一定量的某PM2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測(cè)試樣(忽略O(shè)H-)。常溫下,測(cè)得該試樣的組成及其濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3

Cl

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,該試樣的pH = ________。

(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成。已知:氣缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H>0。恒溫,恒容密閉容器中,下列敘述,能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________ (填序號(hào))。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:2 D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化

E.生成lmol N2的間時(shí)有l(wèi)mol O2被消耗

(3)為減少CO2、SO2的排放,常采取的措施如下:

①將煤轉(zhuǎn)化為淸潔氣體燃料。己知:H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H =-241.8kJ mol-1; C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ mol-1。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________________

②洗滌含SO2的煙氣。下列物質(zhì),可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑的是______(填序號(hào))。

A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液 C.FeCl3飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液

(4)某濕度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中,在保證O2濃度不變的情況下,增大容器的體積, 平衡將_____(填“正反應(yīng)方向” “逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。

判斷的依據(jù)是__________________________________

(5)甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池的工作原理如圖14所示,則通入a氣體的電極,電極反應(yīng)式為_________________

(6)—定條件下,甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下,將a mol/L的CH3COOH溶液與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示,該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在醋酸溶液中,CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 溶液顯酸性

B. 溶液中無CH3COOH分子存在

C. 氫離子濃度恒定不變

D. c(H+)= c(CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以石油裂解氣為原料,通過一系列化學(xué)反應(yīng)可以得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。請(qǐng)完成下列各題:

(1)寫出反應(yīng)類型,反應(yīng)①__________,反應(yīng)④________________。

(2)寫出反應(yīng)條件,反應(yīng)③__________________,反應(yīng)⑥__________________。

(3)反應(yīng)②③的目的是________________________________________________

(4)寫出生成G的化學(xué)方程式 _________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃樟腦(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖)可作為洋茉莉和香蘭素的原料,能除肥皂的油脂臭,常作廉價(jià)的香料使用于皂用香精中。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 黃樟腦屬于酯、烯烴、芳香族化合物

B. 黃樟腦分子中最少有9個(gè)碳原子共面

C. 黃樟腦與H2、Br2均能發(fā)生加成反應(yīng)

D. 與黃樟腦互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)、羧基及一個(gè)支鏈的結(jié)構(gòu)有3種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電子在一個(gè)原子的下列能級(jí)的原子軌道中排布時(shí),最后排布的是(

A.npB.nsC.n-1dD.n-2f

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫一鈉原電池具有輸出功率較高、循環(huán)壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。其工作原理可表示為:。但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷?茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn),采用多硫化合物[如]作為電極反應(yīng)材料,可有效地降低電池的工作溫度,且原材料價(jià)廉、低毒,具有生物降解性。下列關(guān)于此種多硫化合物的敘述正確的是

A. 這是一種新型無機(jī)非金屬材料 B. 此化合物可能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 原電池的負(fù)極反應(yīng)將是單體轉(zhuǎn)化為t的過程 D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí),將消耗原電池的正極反應(yīng)材料1.48g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是

A. H2(HCl):通過水洗滌 B. NO2(NO):通入過量氧氣

C. NO(NH3):通過水洗滌 D. NH4Cl溶液(I2):用CC14萃取并分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用HNO3和HF的混酸處理某金屬后,產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、、F等。圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程:

已知:

金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH:

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為:Ni2++6NH3[Ni(NH3)6]2+

(1)再生酸中含有HNO3采取減壓蒸餾的目的為_________________________________。

(2)濾渣1的主要成分為____________。

(3)請(qǐng)寫出“轉(zhuǎn)化”時(shí)NaHSO3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比:________。

(4)已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子,則“沉鎳”的離子方程式為______________________。

(5)濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2和________。

6)經(jīng)檢測(cè),最后的殘液中c(Ca2+)=0.001 mol·L1,則殘液中F濃度為_______mg·L1,______(填“符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×1011,國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mg·L1]。

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