【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時(shí)，Li+由b極向a極遷移

B.放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

C.充電時(shí)，a極接外電源的正極

D.該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收

【答案】D

【解析】

根據(jù)鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)可判斷出，放電時(shí)Li元素化合價(jià)升高，LixC6（可看作單質(zhì)Li和C）作負(fù)極，Co元素化合價(jià)降低。

A．放電時(shí)是b極為負(fù)極，a極為正極，Li+由負(fù)極移向正極，即由b極移向a極，A正確；

B．放電時(shí)石墨電極發(fā)生Li-e-= Li+,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應(yīng)，電極減重為0.02×7=0.14g， B正確；

C．充電時(shí)，原來的正極作陽極，與外接電源的正極相連， C正確；

D．“充電處理”時(shí)，Li+在陰極得電子生成Li，石墨為陰極，故該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收， D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE的路線如下：

+H2O

下列關(guān)于上述所列有機(jī)物的說法中正確的是（ ）

A.咖啡酸、CPAE及苯乙醇都能發(fā)生取代、加成、氧化及消去反應(yīng)

B.用FeCl3溶液可以來檢測(cè)上述反應(yīng)中是否有CPAE生成

C.苯乙醇是最簡單的芳香醇，與鄰乙基苯酚互為同系物關(guān)系

D.1mol的咖啡酸最多可與4mol Br2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B。則B的化學(xué)式為__。

（2）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是__。

（3）若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___。

（4）若A的焰色反應(yīng)呈黃色，D為二氧化碳，則反應(yīng)②的離子方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積大于20mL

B.在B點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

C.在A點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CO32-水解常數(shù)為2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時(shí)，溶液的pH＝10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究 CO、CO2 的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放�；卮鹣铝袉栴}：

（1）T1 K 時(shí)，將 1mol 二甲醚引入一個(gè)抽空的 50L 恒容容器中，發(fā)生分解反應(yīng)：CH3OCH3(g) CH4(g)＋H2(g)＋CO(g) ，在不同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表：

由表中數(shù)據(jù)計(jì)算：0～5.0 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(CH3OCH3)＝__________，該溫度下平衡常數(shù) K＝_______________ 。

（2）在 T2 K、1.0×104 kPa 下，等物質(zhì)的量的 CO 與 CH4 混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋CH4(g) CH3CHO(g)，反應(yīng)速率 v正 v逆＝k正p(CO)p (CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，P為氣體的分壓（氣體分壓P＝氣體總壓 P總×體積分?jǐn)?shù)）。用氣體分壓表示的平衡常數(shù) Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，則 CO 轉(zhuǎn)化率為 20%時(shí)，=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(　 　)

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：

（1）圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是_________。

（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是_________。

A 升溫 B 加入少量的鹽酸 C 加入少量的NH4Cl

（3）B對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（設(shè)混合前后溶液的體積不變），所得混合溶液的pH=2，則 V1∶V2=________________。

（4）常溫下，將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值___________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為___________。

②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=________mol·L-1（填數(shù)據(jù)）

（5）在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。（Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_______（從下列儀器中選出所需的一些儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器

（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______________。

（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是

A.斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl－＋2H+ H2↑＋Cl2↑

B.斷開K2，閉合K1時(shí)，a是電源的正極，鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極附近溶液變紅，鐵電極上的電極反應(yīng)為：Cl2＋2e—=2Cl－

D.斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

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